Гидролиз соли как взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. Окраска лакмусовой бумаги в различных средах. Механизм протекания некоторых реакций, а также основные факторы, влияющие на степень исследуемых процессов.
Аннотация к работе
Реакция среды в ходе ГИДРОЛИЗАГИДРОЛИЗОМ соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется РН среды. В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н или анионов ОН-ГИДРОЛИЗ - это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусовой бумаги Среда Ионы Раствор щелочи Синяя Щелочная ОН - Раствор кислоты Красная Кислотная Н Дистиллированная вода Бесцветная Нейтральная Н = ОН-В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.Схема гидролиза карбоната натрия Na 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота [OH ] -> [H ] (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я СРЕДАFECL 2 - Fe 2 2Cl - Fe 2 H 2 O - (FEOH) H FECL 2 H 2 O - FEOHCL HCL 2. Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.Схема гидролиза хлорида алюминия ALCL 3 Al (OH ) 3 HCL слабое основание сильная кислота [OH ] - <[H ] (что сильней того и больше!) К и с л а я среда4. CH 3 COONH 4 - CH 3 COO- NH 4 CH 3 COO - NH 4 H 2 O - CH 3 COOH NH 4 OH CH 3 COONH 4 H 2 O - CH 3 COOH NH 4 OH К Д (СН 3 СООН) = К Д (NH 4 O Н) , поэтому РН раствора =7Механизм гидролиза хлорида натрия H 2 O H OH - Na С l Na Cl - Na Cl - HOH Cl - Na HOH Данная соль гидролизу не подвергается.NACL Н 2 О = Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.Схема гидролиза карбоната натрия NACL Na OH H Cl сильное основание сильная кислота [OH ] - = [H ] Нейтральная СРЕДАСАМОСТОЯТЕЛЬНО заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид БАРИЯСАМОСТОЯТЕЛЬНО заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия CO 3 2- HOH HCO 3 - OH - K 2 CO 3 H 2 O KHCO 3 KOH щелочн синяя Нитрат железа (II) Fe 2 HOH FEOH H Fe(NO 3 ) 2 H 2 O FEOHNO 3 HNO 3 кислотн красная Хлорид бария Ba 2 2Cl - HOH Ba 2 2Cl - HOH BACL 2 H 2 O = нейтр БЕСЦВЕТНАЯКОЛИЧЕСТВЕННОЙ характеристикой гидролиза является степень гидролиза ? (которую выражают в процентах). где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе.