Общая, равновесная и активная концентрации ионов в растворе. Коэффициенты их активности. Диссоциация на ионы растворов сильных кислот и оснований. Молярная концентрация раствора гидроксида натрия, хлорной и хлороводородной кислот. Примеры решения задач.
Аннотация к работе
Коэффициенты активности ионов электролит ион раствор кислота молярный Общая концентрация ионов сильного электролита в растворе определяется составом электролита и его молярной концентрацией. KTMANN > m Ktn n Anm-, общие или аналитические молярные концентрации (моль/л) ионов рассчитываются по формулам: C(Ktn ) = m C(KTMANN)Активная концентрация или активность ионов в растворе - это величина, при подстановке которой вместо концентрации в уравнения, описывающие термодинамические свойства идеальных растворов, получают соответствующие опыту значения рассчитываемых величин для реальных растворов. Ионная сила раствора (IC) характеризует меру электростатического взаимодействия всех ионов, присутствующих в растворе. Зная молярную концентрацию сильной кислоты в растворе и уравнение ее диссоциации (7), легко рассчитать концентрацию ионов в растворе по уравнениям (1) и ионную силу раствора по формуле (3). Рассчитайте активность ионов водорода и РН раствора, полученного смешиванием 200 мл 0,025 моль/л раствора соляной кислоты и 300 мл раствора хлорида бария с концентрацией С( BACL2) = 0,020 моль/л.