Растворы электролитов - Презентация

Степень электролитической диссоциации 4 . Факторы , влияющие на степень электролитической диссоциации 5 . Способы определения степени электролитической диссоциации 6 . Константа диссоциации 7 . Закон разбавления Оствальда 8. Ионное произведение ВОДЫПРЕДПОСЫЛКИ К СОЗДАНИЮ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1 . Систематическое положительное отклонение от закона Рауля некоторых растворов ПРИМЕР : Возьмем 1М раствор NACL в воде 1М раствор сахара в воде (С 12 Н 22 О 11 ) ? t o кип (NACL) = 3,36 в 2 раза больше! ? C m ?T кр = i ? K кр ? C mi - показывает , во сколько раз число частиц (ионов и молекул) в растворе больше , чем число его молекул i - изотонический коэффициент Вант-Гоффа i - определяется экспериментально , i ? 1 i =----? T эксп ? Т расч lim i = n C ? 0 HCL Fe(NO 3 ) 3 Al 2( SO 4 ) 3 n 2 4 5ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Электролитическая диссоциация - распад молекул растворенного вещества на положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы) под действием молекул растворителя (создал шведский физик Аррениус в 1887 г . )неэлектролиты вещества электролиты не проводят эл. ток ? частицы раств. в-ва = = МОЛЕКУЛЫ оксиды орг. вещества проводят эл. ток ? частицы раств. в-ва = = ИОНЫ МОЛЕКУЛЫ соли кислоты основания Проводники II рода (ионная проводимость )Причины электролитической диссоциации ? Ослабление кулоновского взаимодействия частиц вещества z z - F = k---? r 2 ? (H 2 O) = 81 ? - диэлектрическая проницаемость среды ? Ионизация молекул в растворе как следствие их взаимодействия с полярными молекулами Н 2 О NAOH ? Na OH - HCL ? H Cl - H 2 SO 4 ? 2H (SO 4 ) 2-ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1 . Электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы Na 2 SO 4 ? 2Na SO 4 2 - 2 . Ионы бывают : - простые Na , Mg 2 - сложные NO 3 -, PO 4 3 - - окрашенные MNO 4 -, Cr 2 O 7 2- - бесцветные SO 4 2-3. Введение одноименного иона в растворе подавляет диссоциацию NH 4 ?H 2 O ? NH 4? OH NH 4 Cl ? NH 4 При уменьшении С значение ? растет (при разбавлении) (? ? 1 , когда V ? ?) Концентрация раствора 4 .Способы определения степени электролитической диссоциации 1 . Способ основан на измерении ? Т кип или ? Т зам раствора i =----АВ ? А В - N(1 - ?) N? N? ?Т эксп ?Т расч ? =---i - 1 n - 1 n - число ионов из одной молекулы2 . Способ основан на измерении удельной электропроводности раствора Электроды Миллиамперметр Выпрямитель тока ТРАНСФОРМАТОРУДЕЛЬНАЯ электропроводность раствора ? (ом-1 · см-1) Молярная электропроводность (ом-1 · см-1 · моль-1 ) ? = ??V V - разбавление , моль-1 V =---1000 C C - молярная концентрация , моль / л ? = ---? ? ? ? ? - электропроводность бесконечно разбавленного РАСТВОРАТ = const HCN ? H CN - [H ] [CN - ] K д =-----= 5 • 10-10 [HCN] HCL = H Cl - [H ] [Cl - ] K д =-----[HCL] Значения K д табулированы СН 3 СООН ? СН 3 СО O - H [СН 3 СОО - ] H ] K д =--------= 2 • 10 - 5 [СН 3 СООН ] СВОЙСТВА РАСТВОРОВ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Константа ДИССОЦИАЦИИСТУПЕНЧАТАЯ диссоциация H 2 S ? H HS - [H ] [HS - ] K д =-----? 10-7 [H 2 S] HS - ? H S 2 - [H ] [S 2 - ] K д =-----? 10-13 [HS -] K 1 > K 2 > …ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА (для слабых бинарных электролитов) HCN ? H CN - С (1 - ? ) С ? С ? С ? • С ? С ? 2 K д =----=---C(1 - ? ) 1 - ? ? ?? 1 K д = C ? 2 ? = ? K д / СИОННЫЕ РЕАКЦИИ без изменения степени окисления с изменением степени окисления окислительно-восстановительные реакции Химические реакции следующий слайд реакции обменного типа-обмена AGNO 3 NACL = AGCLv NANO 3 - гидролиза Na 2 S H 2 O = NAHS NAOH - разложения CACO 3 = CAO CO 2 ^ - соединения NH 3 HCL = NH 4 CLBCE реакции, протекающие в водных растворах электролитов - это реакции между ионами, т.е.