Растворение как физико-химический процесс, термодинамика процесса растворения. Давление насыщенного пара растворителя, механизм электролитической диссоциации. Кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации, растворы электролитов.
Аннотация к работе
РАСТВОРЫ.Образование растворов - систем, не подчиняющихся стехиометрическим законам (сохранения массы, постоянства состава, кратных и объемных отношений, эквивалентов), и обладающих переменным составом, существенно изменяет условия протекания химических реакций между компонентами. растворение электролитический термодинамика пар Гетерогенные смеси двух веществ можно разделить по агрегатным состояниям на следующие группы: Твердые частички Капли жидкости Пузырьки газа Растворы - гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых в определенных пределах может непрерывно изменяться. Компонентами раствора являются растворитель (среда) и растворенное вещество, равномерно распределенное в растворителе в виде молекул или ионов. Если вещества, составляющие раствор, имеют одинаковое агрегатное состояние (например, спирт и вода), то растворителем называют то из веществ, которое имеется в большем количестве.В процессе растворения частицы (ионы или молекулы) растворяемого вещества под действием хаотически движущихся частиц растворителя переходят в раствор, образуя в результате беспорядочного движения частиц качественно новую однородную систему. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, растворение протекает следующим образом: при внесении в растворитель какого-либо твердого вещества, частицы, находящиеся на поверхности, в результате колебательного движения, увеличивающегося при соударении с частицами растворителя, могут отрываться и переходить в растворитель. Может наступить такой момент, когда одновременно выделяется из раствора столько же частиц (ионов, молекул), сколько их переходит в раствор - наступает равновесие (рис. По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор или удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества - ненасыщенным.Еще в конце ХІХ века растворы считались физическими смесями двух или нескольких веществ, в которых отсутствовало какое-либо взаимодействие между растворенным веществом и растворителем. Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: выделением или поглощением теплоты - в зависимости от природы вещества.При растворении в воде, например,гидроксидакалия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, т.е. выделение теплоты, а при растворении нитрата аммония - сильное охлаждение раствора, т.е. поглощение теплоты.В первом случае осуществляетсяэкзотермическийпроцесс (?H 0).Теплота растворения ?H-это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества. Наличие тепловых эффектов свидетельствует о том, что растворение это не простой физический процесс смешения веществ, при растворении происходит взаимодействие между компонентами. В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называютсольватами(или гидратами, если растворителем является вода). «Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом», - писал он в этой книге.Соответственно, образование этих растворов не сопровождается тепловым эффектом (?Н = 0) и каждый компонент ведет себя в растворе независимо от других компонентов.К идеальным растворам по своим свойствам приближаются лишь очень разбавленные растворы, т.е. растворы с очень низкой концентрацией растворенного вещества.Из реальных растворов таким требованиям соответствуют только разбавленные и совершенные растворы.Разбавленными называют растворы, в которых концентрация растворенного вещества приближается к нулю.Совершенными называются растворы, образованные веществами с очень близкими физико-химическими свойствами. Предельно разбавленным раствором называют раствор, в котором свойства растворителя практически остались неизменными по сравнению с чистым растворителем ввиду низкой концентрации раствора, в то время как свойства растворенного вещества могут очень сильно отличаться от его свойств в чистом виде ввиду попадания в среду растворителя. Если в сосуд налить концентрированный раствор, а сверху налить чистый растворитель, то диффузия будет протекать в обоих направлениях: растворенное вещество будет диффундировать в растворитель, а растворитель - в раствор (рис. Если раствор и растворитель разделить пленкой, через которую проходят только молекулы растворителя и не проходят молекулы растворенного вещества (полупроницаемая мембрана), то будет наблюдаться только односторонняя диффузия растворителя в раствор. Иначе будет обстоять дело, если между двумя растворами поместить перегородку, через которую растворитель может проходить, а растворенное вещество - не может.
План
Содержание
1. Образование растворов
2. Растворение как физико-химический процесс. Термодинамика процесса растворения
3. Свойства идеальных растворов
4. Растворы электролитов
5. Диссоциация воды. Водородный показатель
6. Произведение растворимости
7. Реакции в растворах электролитов. Ионообменные реакции