Обзор агрегатов получения азотной кислоты. Теоретические основы процесса получения неконцентрированной азотной кислоты. Каталитическое окисление аммиака кислородом воздуха с последующим поглощением полученных оксидов водой. Подготовка и сжатие воздуха.
Аннотация к работе
Азотная кислота широко применяется для производства многих продуктов, используемых в промышленности и сельском хозяйстве: около 40% ее расходуется на получение сложных и азотных минеральных удобрений; азотная кислота используется для производства синтетических красителей, взрывчатых веществ, нитролаков, пластических масс, лекарственных синтетических веществ и др. железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Раньше, когда не существовало производства синтетического аммиака, азотную кислоту получали действием серной кислоты на чилийскую селитру. Объемы производств были очень небольшими, и кислота использовалась только для производства взрывчатых веществ, красителей и некоторых других химических продуктов. От уровня ее развития зависит обеспечение сельского хозяйства азотными удобрениями, а промышленность различными азотсодержащими соединениями, такими, как аммиак, азотная кислота, аммиачная селитра, карбамид.Агрегат АК 72 позволяет получить азотную кислоту концентрацией 54-57% с содержанием оксида азота в выхлопных газах не более 0,005% Технология производства азотной кислоты состоит из двух основных стадий: окисление аммиака до оксидов азота и переработка их в азотную кислоту. Переработка оксидов азота в азотную кислоту включает: окисление окиси азота до высших оксидов азота и последующее поглощение их водой. Процессы образования азотной кислоты протекают как при поглощении оксидов азота водой, так и в условиях конденсации паров реакционной воды из нитрозных газов при их охлаждении: NO NO2 H2O = 2HNO2 - 55,6 КДЖ (1.9) В общем виде процесс образования 55?60% кислоты, протекающий при поглощении оксидов азота из нитрозных газов, описывается реакциями: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO - 136,2 КДЖ (1.