Уравнения иодоводородной кислоты, перманганата калия и гидроксида калия. Возможность протекания реакций различного типа. Реакция обмена между кислотой и щёлочью, с переносом лигандов. Растворение алюминия в концентрированном растворе гидроксида калия.
Аннотация к работе
От названий к формулам: номенклатура хромат калия серная кислота сульфид натрия сульфат меди (II) K 2 CRO 4 H 2 SO 4 Na 2 S CUSO 4 Характеризуем вещества K 2 CRO 4 H 2 SO 4 Na 2 S CUSO 4 Соль, Ок( Cr 6 ) К, ок (H ) Соль, Вс (S-2 ) Соль ок (Cu 23. Классифицируем вещества по их свойствам и типу реакций: HI (1) KMNO 4 (2) KOH (3) I 2 (4) к-та, вос-ль соль,ок-ль щелочь, вос-ль неметалл,ок-ль и вос-ль обмен , ОВР, обмен, ОВР обмен , ОВР ОВР 2.Изучаем возможность протекания реакций различного типа: реакция обмена возможны между кислотой (1) и щелочью (3); каждый из двух восстановителей - (1) и (3) - взаимодействует с окислителем (2); неметалл иод (4) диспропорционирует в присутствии щелочи (3 ).3. Записываем уравнения реакций, учитывая свойства веществ и условия протекания реакций: 16HI 2KMNO 4 = 2MNI 2 2KI 5I 2 8H 2 O 2) HI KOH = KI H 2 O 3) 2KOH I 2 = KI KIO H 2 O 4) 4KMNO 4 4KOH == t 2H 2 O O 2 4K 2 MNO 4KMNO 4 (2), окислитель , соль HI (1), вос-тель кислота KOH (3 ), вос-тель (за счет О-2 ), основание I 2 (4), ок-ль и вос-тель , неметалл KMNO 4 (2), ок-ль, соль XXXXXXXXX ХХХХХХХ HI (1) , вос-ль , к ислота I 2, MNI 2 XXXXXXXXXXXXXXXXXX KOH (3), вос-ль (за счет О-2 ), основание O 2 , K 2 MNO 4 Н 2 О ХХХХХХХХХХХХХХХХХХ I 2 (4), ок-ль, вос-ль неметалл-----KIO, KI XXXXXXXXXXXXXXXXXX Для систематизации данных можно использовать таблицу:Пример 2. Даны вещества: сернистая кислота, перманганат калия, гексагидроксохромат калия и концентрированный раствор гидроксида калия . 1 . Внимательно прочесть задание, выделив ключевые слова: 1)медь, концентрированная азотная кислота и бурый газ; 2) к р-ру добавили щелочь и образовался осадок; 3) осадок отфильтровали и прокалили; 4)над твердым остатком ток газа.