Изучение сущности осадительного, аргентометрического и тиоцианатометрического титрования. Приготовление стандартизированного раствора нитрата серебра и тиоцианата аммония. Определение содержания хлора и трихлорацетата натрия в техническом препарате.
Аннотация к работе
Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них при известной концентрации другого называется титрованием. Отклонение от этого требования наблюдается в ряде случаев; чаще всего причиной этих ограничений являются следующие обстоятельства: Особенности самого определяемого вещества, которое взаимодействует с реактивом не только по одному уравнению основной реакции, то есть наряду с основной реакцией идут побочные процессы. Этим способом можно готовить титрованные растворы только тех веществ, которые удовлетворяют ряду требований: 1.1 Вещество должно быть химически чистым, т.е. не должно содержать посторонних примесей в таких количествах, которые могут повлиять на точность анализов (не более 0,05-0,1%). 1.3 Вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде и в растворе, т.к. иначе легко нарушилось бы соответствие состава формуле. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям, то сначала готовят раствор его приблизительно нужной молярности.Метод объединяет титриметрические определения, основанные на реакциях образования осадков малорастворимых соединений. Реакция должна протекать строго по уравнению и без побочных процессов. Образующийся осадок должен быть практически нерастворимым и выпадать достаточно быстро, без образования пересыщенных растворов. Метод, использующий раствор нитрата серебра, называют аргентометрией.Метод основан на реакции осаждения ионов С1~ и Вг~ катионами серебра с образованием малорастворимых галогенидов: Cl- Ag =AGCLB При этом используют раствор нитрата серебра. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побурения белого осадка. Индикатор метода Мора - раствор К2СГО4 дает с нитратом серебра красный осадок хромата серебра Ag2CRO4, но растворимость осадка (0,65-10~4Э/л) гораздо больше растворимости хлорида серебра (1.25Х _Х10~5 Э/л). Поэтому при титровании раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия красный осадок хромата серебра появляется лишь после добавления избытка ионов Ag , когда все хлорид-ионы уже осаждены.Готовят стандартный раствор хлорида натрия и приблизительно 0,02 н. раствор нитрата серебра, стандартизируют второй раствор по первому. Нитрат серебра является дефицитным реактивом, и обычно растворы его имеют концентрацию не выше 0,05 н. Отвесьте на технохимических весах приблизительно 0,34 - 0,35 г нитрата серебра; цште навеску в мерную колбу вместимостью 100 мл, раствора в небольшом количестве воды и доведите объем водой хранить раствор в колбе, обернув ее черной бумагой и перелить в склянку темного стекла.. Если предполагается определять содержание С1~ в образце, то вычисляют, кроме того, титр раствора нитрата серебра по хлору: Т - = 35, 46-0 ,02043/ 1000 = 0,0007244 г/мл, это означает, что 1 мл раствора нитрата серебра соответствует 0,0007244 г оттитрованного хлора. б) Приготовление стандартизированного раствор тиоцианата аммония Допустим, что на титрование 10,00 мл 0,02043 н. раствора нитрата серебра пошло в среднем 4,10 мл раствора NH4SCN.
План
План
Введение
1. Сущность осадительного титрования
2. Аргентометрическое титрование
3.Тиоцианатометрическое титрование
4. Применение осадительного титрования: а) приготовление стандартизированного раствора нитрата серебра б) приготовление стандартизированного раствора тиоцианата аммония в) определение содержания хлора в образце по Фольгарду г) определение содержания трихлорацетата натрия в техническом препарате