Прикладные аспекты темы "Скорость химической реакции и катализ" на уроках химии в средней школе - Курсовая работа

Урок № 1 «Закономерности течения химических реакций» 1.1.1. Решение производственных задач по теме «Химическое равновесие» Заключение Литература Введение В современных условиях одной из самых актуальных проблем методики преподавания химии в школе становится обеспечение практической ориентированности предметного знания. Состояние изучаемого вопроса в современной российской школе Для осознанного понимания химических процессов огромное значение имеет представление о химической кинетике и равновесии. Зависимость скорости реакции от внешних факторов. 3. Влияние температуры на скорость реакции. 4. Катализ. Дидактическим материалом служит книга по химии для 8 - 9 классов под редакцией А. М. Радецкого, В. П. Горшкова; используются задания для самостоятельной роботы по химии за 9 класс под редакцией Р. П. Суровцева, С. В. Софронова; используется сборник задач по химии для средней школы и для поступающих в вузы под редакцией Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко. В 9 классе на изучение закономерностей протекания химических реакции отводится 6 ч [3, 4]. 1.1 Урок № 1 «Закономерности течения химических реакций» Знать: энергетику химических превращений; закон Гесса; зависимость скорости химической реакции от температуры, концентрации, площади соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, участия катализаторов и ингибиторов; правило Вант-Гоффа; принцип Ле Шателье; условия смещения химического равновесия. Основные понятия: тепловой эффект, термохимическое уравнение, экзотермические и эндотермические реакции, энтальпия, энергия активации, теплоты образования и сгорания веществ, энтропия, химическое равновесие, реакции обратимые и необратимые, реакции прямые и обратные, равновесные концентрации, константа химического равновесия, скорость химической реакции, катализатор, ингибитор, каталитическая реакция [2]. Единицы измерения величин: С - моль/л, t - с (секунда), u - моль/(л•с). Как изменится скорость химической реакции 2СО О2 2СО2, если уменьшить объем газовой смеси в 2 раза?. Тепловой эффект Q измеряется в килоджоулях (кДж), в случае экзотермических реакций он положителен, а в случае эндотермических реакций отрицателен. Две возможные формы записи термохимического уравнения: 2Н2 (г.) О2 (г.) = 2Н2О (г.) 483,6 кДж Н2 (г.) 1/2О2 (г.) = Н2О (г.), = -241,8 кДж/моль. Закон Гесса: тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ: При химической реакции теплота выделяется или поглощается. Такое воздействие можно описать неравенством: Число молекул SO2 и O2 в единице объема увеличивается, столкновения между ними становятся чаще и концентрация SO3 тоже возрастает. Держатель для пробирок, спиртовка, спички, водяная баня, штатив с химическими пробирками, санитарная склянка; цинк (гранулы), железо (пористое восстановленное), HCl (разб., 1:2), железо (стружки), СН3СООН (разб., 1:2), H2SO4 (разб., 1:5), H2SO4 (разб., 1:10) [5]. В реакторе первого смешать разбавленные водные растворы хлорида натрия и серной кислоты, в реакторе второго -кристаллический хлорид натрия и концентрированную серную кислоту H2SО4.