Особливості приготування робочих титрованих розчинів кислот і лугів. Визначення кальцинованої, харчової та каустичної соди та їх сумішей. Визначення карбонатної твердості води. Крива титрування соди, формула для середніх солей багатоосновних кислот.
Аннотация к работе
. Особливості приготування робочих титрованих розчинів кислот і лугівДля титрування можна застосовувати соляну, сірчану або азотну кислоти. Отже, для приготування, наприклад, 250мл точного 0,1н розчину бури необхідно взяти наважку: Як видно з рівняння реакції, в точці еквівалентності розчин повинен містити тільки хлорид натрію і боратну кислоту і мати наступний PH (використовуемо рівняння для слабкої кислоти): З таблиці індикаторів видно, що найбільш придатні для даного титрування метилчервоний (РТ = 5). Тому спочатку готують приблизно 0,1н розчин NAOH або КОН, а точну концентрацію встановлюють по вихідним речовинам, якими можуть бути щавлева кислота або титрований розчин соляної кислоти. В першій точці еквівалентності утворюеться кисла сіль, PH розчину якої розраховуемо за відповідною формулою: Після першої точки еквівалентності знову утворюються буферні розчини Н2СО3 - NAHC03, і крива титрування має пологий характер. Розрахунок вмісту Na2CO3 у технічній соді розраховуемо за формулами: Зрозуміло, що у розрахункову формулу при титруванні підставляють - при титруванні по фенолфталеїну Е(Na2C03) = М(Na,C03)/1 = 106 г/моль, а при титруванні по метилоранжу - Е(Na2C03) = М(Na2CO3)/2 = 53 г/моль.