Изучение метода потенциометрического анализа. Анализ и оценка объектов исследований. Изучение методики потенциометрического анализа в приложении к данному объекту. Определение возможности применения методов потенциометрического анализа мясных продуктов.
Аннотация к работе
Перечень сокращений и условных обозначений 1. Литературный обзор 1.1 Объекты исследования 1.2 Электрохимические методы анализа 1.3 Потенциометрические методы анализа 2. Практическая часть 2.1 Объекты, постановка целей и задач исследования 2.2 Потенциометрический метод определения массовой доли хлоридов Заключение Список литературы Введение Исследование пищевых систем - одна из важнейших задач технологии питания. В этой связи, интересно и актуально рассмотреть их применение при анализе показателей мясных продуктов. Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи: изучить метод потенциометрического анализа; проанализировать объекты исследований; изучить методики потенциометрического анализа в приложении к данному объекту. Объектом исследования представленной работы являются мясные продукты. потенциометрический анализ мясной продукт Перечень сокращений и условных обозначений ЭДС - электродвижущая сила потенциометрической ячейки; НВЭ - нормальный водородный электрод 1. Массовая доля хлоридов в мясе и мясных продуктах: Общее содержание хлоридов, определенное методом, изложенным в настоящем стандарте и выраженное в виде массовой доли хлорида натрия в процентах. 1.1 Объекты исследования Объектом исследования представленной работы являются мясные продукты. Электрохимические методы анализа включают в себя методы исследования и анализа, основанные на явлениях, которые протекают на электродах, находящихся в контакте с анализируемым раствором, а также в межэлектродном пространстве электрохимической ячейки. Потенциал электрода E связан с активностью и концентрацией веществ, участвующих в электродном процессе, уравнением Нернста (1): где E0 - стандартный потенциал редокс-системы; R - универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(моль К); T - абсолютная температура, К; F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль; n - число электронов, принимающих участие в электродной реакции; aox, ared - активности соответственно окисленной и восстановлено форм редокс-системы; [ox] [red] - их молярные концентрации; ?ox, ?red - коэффициенты активности В настоящее время отсутствуют теоретические и экспериментальные методы, при помощи которых можно вычислить или измерить абсолютные значения электродного потенциала, которые используются при электрохимических расчетах. В водородном электроде устанавливаются равновесия: H2(газ) - 2H(адсорбированный платиной) - 2H3O 2 e-, или опуская промежуточную стадию адсорбции: H2(газ) 2H2O - 2H3O 2 e- , т.е. схему данного электрода можно записать как: Pt, H2 (P(H2)=1 атм)| H (aH =1).