Физико-химические свойства эпихлоргидрина. Перспективы использования эпихлоргидрина как сырья для глицерина. Способы получения этого химического вещества: методом гипохлорирования хлористого аллила, путем синтеза дегидрохлорированием дихлогидринов.
Аннотация к работе
эпихлоргидрин химический синтез Эпихлоргидрин является основным сырьем для получения синтетического глицерина и большая часть производимого эпихлоргидрина расходуется для этих целей [1, с. Другое очень важное и постоянно развивающееся направление использования эпихлоргидрина - производство эпоксидных смол. Таблица 1 - Физико-химические свойства эпихлоргидрина № Наименование показателя Норма 1 Эмпирическая формула С3Н5СlО 2 Структурная формула Н2С - СН - СН2 - Сl О 3 Внешний вид Бесцветная прозрачная ядовитая жидкость с неприятным запахом. 4 Молекулярная масса 92,53 г/моль 5 Динамическая вязкость при 20°С 1,12 МПа·с 6 Температура кипения 116,11°С 7 Температура плавления минус 57°С 8 Теплота сгорания 1771 кДж/моль (423 кКал/моль) 9 Массовая доля эпихлоргидрина, %, не менее 99,5 10 Суммарная массовая доля хлорорганических примесей, %, не более 0,4 0,3 в том числе: непредельных соединений, %, не более 11 Массовая доля воды, %, не более 0,1 Эпихлоргидрин хорошо растворяется в воде, спиртах и кетонах, в простых и сложных эфирах, в ароматических и хлорированных углеводородах. Таблица 2 - Влияние температуры на растворимость ЭХГ в воде Температура, °С 0 10 20 30 40 50 60 70 80 Растворимость эпихлоргидрина в воде, % 6,47 6,51 6,55 6,60 6,85 7,35 8,03 9,02 10,38 Растворимость воды в эпихлоргидрине, % 1,12 1,22 1,42 1,69 2,08 2,59 3,23 4,17 5,70 Эпихлоргидрин с водой образует азеотропную смесь состава 75% эпихлоргидрина и 25% воды, кипящую при температуре 88°С. В присутствии небольших количеств щелочи эпихлоргидрин присоединяет соединения с одним или несколькими подвижными атомами Н, образуя хлоргидрины RСH2СH(ОH)СH2СI; при действии NH3 или аминов дает RNHСH2СH(ОH)СH2СI (R = H, орг. остаток); при действии избытка щелочи при 100 °С медленно превращается в глицерин; в присутствии разбавленных неорганических кислот образуется СН2(ОН)СН(ОН)СН2СI. Глицерин является растворителем веществ неорганического происхождения: едкого калия или натрия, хлорида натрия, сульфата и гидроксида кальция, солей ряда тяжелых металлов [4, с.