Физический смысл химической периодичности. Рассмотрение металлических свойств как способности атомов элементов легко отдавать электроны. Гидрат высшего оксида, водородные соединения, формула состава атома и скандия. Внешний уровень в виде квантовых ячеек.
Аннотация к работе
Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять электроны изза стремления атомов приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными подуровнями. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns-и np-подуровнях. химический периодичность электрон атом В зависимости от того, какой подуровень (s-, p-, d-или f-) заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на: s-элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p-элементы (элементы главных подгрупп III - VII групп), d-элементы (элементы побочных подгрупп), f-элементы (лантаноиды, актиноиды). От положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус - по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает; энергия ионизации - по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается; электроотрицательность - по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается.