Рассмотрение физического смысла таблицы периодичности Д.И. Менделеева. Зависимость расположения химических элементов от строения заряда ядра атомов. Изменение величин атомных и ионных радиусов. Изучение структуры периодической системы Д.И. Менделеева.
Аннотация к работе
Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра. Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять электроны изза стремления атомов приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными подуровнями. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns-и np-подуровнях. менделеев периодичность химический атом В зависимости от того, какой подуровень (s-, p-, d-или f-) заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на: s-элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p-элементы (элементы главных подгрупп III - VII групп), d-элементы (элементы побочных подгрупп), f-элементы (лантаноиды, актиноиды).