Периодическая зависимость свойств элементов от их атомной массы в периодическом законе Д.И. Менделеева. Ядерная модель атома, постулаты Бора. Квантово-механическая модель атома. Принципы и правила составления конфигураций многоэлектронных атомов.
Аннотация к работе
Химия - наука, изучающая вещества и процессы их превращения. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. Химия нужна человечеству, чтобы получать из веществ природы по возможности все необходимое для жизни - металлы, стройматериалы (цемент, бетон, керамику, стекло), искусственные волокна, топливо, фармацевтические препараты.В начале 20 века в результате изучения катодных лучей были обнаружены отрицательные частицы - электроны с зарядом 1,6.10?19 Кл, массой 9,11.10?31 кг, открыто рентгеновское электромагнитное излучение. Было окончательно установлено, что атом состоит из ядра и электронов, а ядро - из протонов и нейтронов. Система вращающихся вокруг ядра электронов не может быть устойчивой, т.к. электрон при вращении должен непрерывно излучать энергию, и это должно было привести к его слиянию с ядром, т.е. разрушению атома. Планка: Постулаты Бора: 1) Электрон может вращаться вокруг ядра, не излучая энергии, только по определенным (стационарным) орбитам. В нормальном состоянии атома электроны находятся на ближайшей к ядру орбите и энергия его минимальна (основное состояние).Так как электронное строение элементов изменяется периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, определяемые их электронным строением, такие как энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, размеры атомов окислительно-восстановительные и другие свойства. Энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого либо элемента, называется первой энергией ионизации (потенциалом ионизации). Энергию ионизации выражают в КДЖ/моль, либо в ЭВ. Она возрастает в периоде слева направо и в группе снизу вверх, что обусловлено увеличением размеров атомов и расстояния внешних подуровней от ядра. Наименьшие значения энергии ионизации имеют щелочные элементы, находящиеся в начале периода, наибольшими значениями энергии ионизации характеризуются благородные газы, находящиеся в конце периода.