Описание Периодической системы элементов Д. Менделеева, заполнение электронных слоев и оболочек атомов. Электронная структура атома и свойства элементов, потенциалы их ионизации. Радиусы атомов и ионов, эффективные и орбитальные радиусы элементов.
Аннотация к работе
При заполнении электронных слоев и оболочек атомы подчиняются: 1) условию минимума энергии, согласно которому электроны сначала заселяют вакантные орбитали с минимальной энергией; 2) правилу Гунда - на вырожденных орбиталях заполнение электронами происходит так, чтобы атом имел максимальное число параллельных спинов. Между кальцием (4s2) и галлием (4р1) как бы «вклиниваются» десять элементов от скандия до цинка, для которых характерно заселение электронами 3d-орбиталей. Поскольку у лантаноидов, представителей шестого периода, происходит заполнение глубоколежащего внутреннего (n - 2)-слоя, структура внешнего и второго снаружи слоя совершенно идентична, Это является определяющим в химическом поведении лантаноидов, оно объясняет аномально сильно выраженную аналогию в химических свойствах этих элементов. Каждый период начинается с элементов (водорода и щелочных металлов), для которых наружная оболочка состоит из одного электрона ns1. Первые, для которых характерно заселение ns-оболочек, называются s-элементами, а вторые с заполняющимися np-оболочками именуются р-элементами.
План
Содержание
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Электронная структура атома и свойства элементов
Литература
1. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Список литературы
Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа./ Под ред. О.М.Петрухина. - М., 2005
Артеменко А.И. Органическая химия.- М., 2006
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М., 2003
Биологическая химия./Под ред.Ю.Б.Филипповича,Н.И.Ковалевская,Г.А.Севастьяновой . - М., 2005