Ознакомление с историей радикалов. Рассмотрение основ реакции образования свободных радикалов, средних значений энергий разрыва связей в органических и неорганических молекулах. Реакции внутренних превращений радикалов, а также с другими веществами.
Аннотация к работе
Радикалом называют частицу (атом, ион, молекулу или ее часть) обладающую одним или несколькими электронами. Для органического синтеза наибольшее значение имеют радикалы, содержащие неспаренные электроны у атома углерода. Образование свободных радикалов и атомов происходит при гомолитическом разрыве ковалентной связи в молекуле: R:A R Способы инициирования радикалов а) термическое инициирование чтобы время полураспада составляло 2 часа для расщепления молекулы Cl2 требуется 480 С, а для разрыва связи С-С в алканах - около 700 С. Азометан довольно легко распадается с образованием двух метильных радикалов, так как затрата энергии на разрыв двух связей С-N компенсируется при образовании прочной N N: H3C N N CH3 CH3 N N .CH3 При фторировании углеводородов тепловой эффект образующейся связи HF (565 КДЖ/моль) полностью компенсирует, а иногда и перекрывает затраты тепла на разрыв связей С-Н (в среднем 400 КДЖ/моль) и F-F (155 КДЖ/моль).