Основы аналитической химии - Курс лекций

Министерство здравоохранения Республики Беларусь Учреждение образования «ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра общей и биоорганической химииВсе вещества делятся на 2 большие группы: электролиты и неэлектролиты. Электролитами называются вещества (исключая металлы), растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся соединения, образованные ионными или ковалентными полярными связями. Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых электрический ток не проводят. Электролиты в растворах или расплавах распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Содержание

Применение закона действующих масс к растворам электролитов ......................................................................................... 3

Электролитическая диссоциация...................................................... 4 Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации........................................................................................ 4 Общая характеристика электролитов......................................... 7 Слабые электролиты....................................................................... 9 Сильные электролиты................................................................... 14

Теория кислот и оснований. Буферные растворы..................... 20 Теория кислот и оснований............................................................ 20 Буферные растворы........................................................................ 31 Определение буферных систем и их классификация................. 31 Механизм действия буферных систем ........................................ 35 Вычисление РН и РОН буферных систем. Уравнение

Гендерсона-Гассельбаха................................................................. 37 Буферная емкость........................................................................... 42

Гетерогенные равновесия................................................................. 46 Константа растворимости.

Правило растворимости осадков ................................................. 46 Образование и растворение осадков............................................ 51 Однотипные и разнотипные конкурирующие равновесия в гетерогенных системах................................................................. 57

Определение комплексных соединений и их общая характеристика .................................................................................... 60

Строение комплексных соединений.............................................. 62 Классификация комплексных соединений..................................... 67 Диссоциация комплексных соединений......................................... 70

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ............................................................................... 74

Количественный анализ.................................................................... 80

ОСНОВЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА АНАЛИЗА ................ 81 Химический эквивалент.................................................................. 81 Молярная масса эквивалентов вещества ................................... 85 Химическое количество эквивалентов вещества...................... 86 Молярная концентрация эквивалентов вещества..................... 86 Закон эквивалентов......................................................................... 87 Титриметрический анализ............................................................. 88

153

Общая характеристика метода....................................................88 Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии................................................................................93 Способы титрования ......................................................................94 Способы приготовления рабочих растворов...............................96 Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений...............................................................98 Проведение титрования...............................................................107

Кислотно-основное титрование..................................................108 Общая характеристика метода..................................................108 Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы........................110 Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании.....114 Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей .......................................120 Применение кислотно-основного титрования..........................123 Редоксиметрия ...............................................................................125 Общая характеристика и классификация методов .................125 Кривые титрования в редоксиметрии........................................127 Способы определения точки эквивалентности........................128 Перманганатометрия...................................................................130 Иодометрия.....................................................................................133

Физико-химические методы анализа.............................................138 Практическое применение электропроводности .....................138

Потенциометрия.................................................................................140 Хроматография..............................................................................143 Общая характеристика метода..................................................143 Классификация хроматографических методов анализа.........146 Методика разделения и идентификации компонентов смеси.................................................................................................149

154