Особенности вычисления эквивалентов и молярных масс эквивалентов соединений по уравнениям реакций. Способы составления уравнения теплового баланса. Гомогенная система как система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы.
Аннотация к работе
Вопросы задания: Составьте молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и укажите, к каким классам неорганических соединений они относятся.
Укажите химическую природу оксидов и опишите их химические свойства.
Отметьте способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
Напишите формулы указанных кислот, отметьте их силу и приведите схемы их диссоциации. Назовите все кислотные остатки и составьте для каждого из них возможные формулы солей. Опишите химические свойства сильных кислот.
Отметьте типы указанных солей, назовите их по разным номенклатурам и составьте уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
Сероводородная кислота
Молекулярная формула: H2S
Структурная формула: H-S-H
Класс: Кислоты
Оксид железа(II)
Молекулярная формула: FEO
Структурная формула: O=Fe
Класс: Оксиды
Гидросиликат натрия
Молекулярная формула: NAHSIO4
Структурная формула:
Класс: Кислые соли
Гидроксонитрат магния
Молекулярная формула: MGOHNO3
Структурная формула:
Класс: Основная Соль
Гидроксид бария
Молекулярная формула: Ba(OH)2
Структурная формула: H -O-2-Ba 2-O-2-H
Класс: Основание
Сульфид калия
Молекулярная формула: K2S
Структурная формула:
K-=S 4=K-
Класс: Средняя соль
Гидроксид олова(II)
Молекулярная формула: Sn(OH)2
Структурная формула: H -O-2-Sn 4-O-2-H
Класс: Основание
Оксид азота(III)
Молекулярная формула: N2O3
Структурная формула: O=N- O - N=O
Класс: Оксиды
Оксидом называется сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород.
Поскольку кислород соединяется почти со всеми элементами, существуют оксиды как металлов, так и неметаллов. Оксиды металлов, подобно CUO, Fe2O3, САО - твердые вещества. Оксиды неметаллов могут быть как твердые (P2O5), так и жидкие (H2O) и газообразные (как SO2 и CO2)
Элементы с переменной валентностью могут образовывать несколько оксидов. Чтобы их отличать, в названии оксида указывают валентность связанного с кислородом элемента.
SO2 - оксид серы (IV)
SO3 - оксид серы (VI)
Cr2O3 - оксид хрома (III)
CRO3 - оксид хрома (VI)
Оксиды получают, например, с помощью реакций элементов с кислородом: S O2 = SO2
2Mg O2 = 2MGO
C O2 = CO2
Иногда оксиды удобнее получать из других соединений элементов или даже из других оксидов: 2H3BO3 = B2O3 3H2O (при нагревании)
2H2S 3O2 = 2SO2 2H2O
CACO3 = CAO CO2 (при нагревании)
SO2 O2 = SO3 (реакция идет с катализатором)
2CO O2 = 2CO2
Многие элементы находятся в природе в виде своих соединений с кислородом, т.е. оксидов. Руды различных металлов часто являются именно оксидами этих металлов. Например, железные руды: магнитный железняк - Fe3O4 (смесь оксидов FEO Fe2O3), красный железняк - Fe3O4, бурый железняк - 2Fe3O4? 3H2O; алюминиевая руда боксит - Al2O3? NH2O и так далее. Поэтому важнейшим применением оксидов металлов является их восстановление. Например, в доменной печи происходит восстановление оксидов железа с образованием металлического железа:
Fe3O4 CO = 3FEO CO2
FEO CO = Fe CO2
Способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований)
Получение
Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щелочь.
CAO (тверд.) H2O > Ca(OH)2
Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.
Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.
CUSO4 2 NAOH > Cu(OH)2v Na2SO4
Также щелочь можно получить при взаимодействия металла с водой. При этом металл должен быть активнее водорода.
Ca 2 H2O > Ca(OH)2 H2^
Свойства гидроксидов (оснований)
Действие на некоторые кислотно-основные индикаторы: лакмус становится синим, метилоранж - желтым, фенолфталеин приобретает цвет фуксии.
При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода: NAOH HCL > NACL H2O
Примечание: реакция не идет, если и кислота и основание слабые.
Щелочь кислотный или амфотерный оксид > соль вода.
2 NAOH SIO2 > Na2SIO3 H2O
Щелочь соль > (новое) основание (новая) соль.
Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.
Ba(OH)2 Na2SO4 > BASO4 2NAOH
Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2 Q > CUO H2O
При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: 2 AGNO3 2 NAOH (разб.