Основные классы неорганических веществ. Характеристика простых (металлы, неметаллы, амфигены и аэрогены) и сложных (оксиды, гидроксиды, соли, баниарные соединения) веществ, образованных разными элементами или атомами одного химического элемента.
Аннотация к работе
Классификация неорганических веществ прошла долгий путь развития и складывалась постепенно, начиная с первых опытов алхимиков, вплоть до наших дней, когда ученые-химики получили в свое распоряжение совершенные физические приборы для исследования состава, строения и взаимодействия веществ. Классификация неорганических веществ базируется на их химическом составе - наиболее простой и постоянной во времени характеристике.Соответственно делению элементов классифицируют простые вещества, одноэлементные по составу и представляющие собой формы нахождения элементов в свободном виде. Все двух-и многоэлементные вещества называют сложными веществами, а многоатомные простые вещества и все сложные вещества вместе - химическими соединениями (в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями). Классификация сложных веществ первых трех классов по составу основана на обязательном наличии в них самого распространенного в природе элемента - кислорода, и на самом распространенном соединении кислорода - воде. Второй класс сложных веществ - гидроксиды, получающиеся при соединении оксидов с водой (чаще формально, реже реально). Четвертый класс сложных веществ - бинарные соединения, их существование и образование логически не вытекает из цепочки первых трех классов (оксиды - гидроксиды - соли).По химическим свойствам делятся на металлы, неметаллы, амфигены, аэрогены. В больших интервалах меняются температуры плавления металлов: наибольшая она у вольфрама (3420 ОС), наименьшая - у ртути (-38,9ОС). Взаимодействуют с неметаллами с образованием бинарных соединений, то есть веществ, состоящих из двух элементов. Металлы обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами. Простые вещества элементов Cu, Ag, Ni также относят к неметаллам, так как у их оксидов CUO, Ag2O, NIO и гидроксидов Cu(OH)2, Ni(OH)2 преобладают основные свойства.Делятся по составу и химическим свойствам на: оксиды, гидроксиды, соли, бинарные соединения.Оксиды делятся по составу и химическим свойствам на: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные, двойные) и несолеобразующие (пероксиды безразличные, солеобразные,). Из типичных металлов только Li, Mg, Ca, Sr образуют оксиды Li2О, MGO, CAO, SRO при сжигании на воздухе. Оксиды Na2O, K2O, Rb2О, Cs2О и Ва2О получают другими способами. Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na2О, К2О крайне труднодоступны. Исключение: у оксидов NO2 и CIO2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными, так как NO2 и CIO2 реагируют со щелочами, образуя соли двух кислот, а CIO2 и с водой, образуя две кислоты: 2NO2 2NAOH = NANO2 NANO3 Н2ОГидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами) и нерастворимые в воде. Гидроксиды - соединения элементов (кроме фтора и кислорода) с гидроксогруппами O-IIH, могут содержать также кислород O-II. При нагревании реальная дегидратация (потеря воды) протекает для следующих гидроксидов: Основные гидроксиды замещают свои гидроксогруппы на кислотные остатки по правилу валентности с образованием солей, металлические элементы сохраняют свою степень окисления в катионах солей. При диссоциации в разбавленном водном растворе образуются катионы Н (точнее Н3О ) и следующие анионы, или кислотные остатки: Кислота Н2СО3 HNO3 Н3РО4 H2SO4 Кислоты Н2SO4 и Н3РО4 в разбавленном водном растворе реагируют с металлами и амфигенами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, при этом образуются соответствующие соли и выделяется водород (кислота HNO3 в такие реакции не вступает).Соединения, состоящие из катионов основных или амфотерных (в роли основных) гидроксидов и и анионов (остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных срлей (см. выше), соли рассматриваемые здесь, называются кислородсодержащими солями или оксосолями. Содержат гидроксогруппы ОН-, рассматриваемые как отдельные анионы, например FENO3(OH), Ca2SO4(OH)2, Cu2CO3(OH)2, образуются при действии на кислотные гидроксиды избытка основного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице: 2Cu(OH) Н2СО3 = Cu2CO3(OH)2 Н2О Образуются при действии на основные или амфотерные или средние соли избытка кислотных гидроксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды: 2NAOH H2SO4(конц.) = NAHSO4 Н2О Содержат средние кислотные остатки СО32-, NO3-, PO43-, SO42-и др., например К2СО3, Mg(NO3)2 и др. если средние соли плучают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах, например, соль К2СО3 можно получить, если взять реагенты в соотношениях: 2КОН и 1Н2СО3, 1К2О и 1Н2СО3, 2КОН и 1СО2Бинарные соединения - это сложные вещества, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных). Их химические с