Способы выражения концентрации раствора. Энергия Гиббса как критерий самопроизвольности процесса. Кинетика химических реакций и кислотно-основное равновесие. Общие понятия, классификация высокомолекулярных соединений. Строение органических соединений.
Аннотация к работе
8.5 Вязкость растворов высокомолекулярных соединений 8.6 Осмотическое (онкотическое) давление в растворах ВМС Классификация и номенклатура органических соединений 9.2 Номенклатура органических соединений Пространственное строение органических соединенийКонцентрацией называется масса или количество вещества, содержащаяся в определенной массе или объеме раствора. Из определения массовой доли следует, что можно рассчитать массу растворенного вещества и массу раствора: ; Титр - это масса вещества, содержащаяся в 1 мл раствора: Т=m/V ; , г/мл. Вычислить массовую долю кристаллогидрата в растворе. Массовую долю кристаллогидрата находим из пропорции: 300 г раствора - 100%Обмен веществ (метаболизм), происходящий в живом организме, неразделим с сопутствующим его процессом обмена энергии.Тело или совокупность тел материального мира, обособленных границами раздела от окружающей среды, называется системой. Фаза - совокупность однородных частей системы, имеющая одинаковый состав во всем объеме, одинаковые химические и физические свойства. Система, которая не обменивается с окружающей средой массой (веществом) и теплотой, называется изолированной. Если система обменивается и веществом и энергией, то она называется открытой. Если система обменивается с окружающей средой энергией, но не веществом, то она называется закрытой.Тепловым эффектом процесса ?НР-ции называют сумму поглощенной теплоты и всей работы, выполненной окружающей средой над системой за вычетом работы внешнего давления. Теплотой образования ?НОБР называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ. Закон Гесса: Тепловой эффект химических реакций зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода системы.Первый закон термодинамики связывает изменение внутренней энергии системы с количествами поступившей теплоты и произведенной работы. Он дает ответ на вопрос о выделении или поглощении энергии, но не говорит о возможности протекания данного процесса в действительности. Второй закон определяет, какие процессы при данной температуре, давлении, концентрациях могут протекать самопроизвольно. Факторы, влияющие на энтропию: 1) С повышением температуры энтропия всегда возрастает вследствие усиления хаотичности в системе. Второй закон термодинамики гласит: в изолированных системах самопроизвольно могут совершаться только такие процессы, при которых энтропия системы возрастает, и процесс может идти самопроизвольно только до такого состояния, при котором энтропия обладает максимальным для данных условий значением.В химических системах энтропийному фактору ?S, действующему в направлении разъединения частиц и рассеяния вещества, противостоит энтальпийный фактор ?H, действующий в направлении объединения частиц, образовании химической связи и межмолекулярного взаимодействия, сведения запаса энергии системы к минимуму. Разность между энтальпийным и энтропийным факторами: позволяет судить о возможности самопроизвольного протекания химического процесса в данном направлении. Величину G = Н - TS принято называть энергией Гиббса в честь американского физика Д. У. До недавнего времени для величину G было принято называть изобарно-изотермический потенциал, а в медицинской литературе употребляется термин свободная энергия. Если величина имеет отрицательный знак (<О), то это неопровержимо доказывает, что данный процесс принципиально осуществим и абсолютное значение разности определяет движущую силу этого процесса.Термодинамика прогнозирует только возможность и невозможность процесса, но не говорит, как быстро будет идти реакция.По числу молекул, принимающих участие в элементарном акте, реакции классифицируют на моно-, би-и тримолекулярные. Мономолекулярными называются такие реакции, в которых химическому превращению подвергается одна молекула: Кинетическое уравнение скорости для этого типа реакции имеет вид: Бимолекулярные - такие реакции, в которых в элементарном акте встречаются две молекулы: Тримолекулярные - реакции, в элементарном акте которых участвуют три молекулы (такие реакции встречаются редко): В кинетике различают реакции нулевого, первого, второго, третьего и дробного порядков.Скорость химической реакции зависит от многих факторов, включая природу реагирующих веществ, концентрацию реагирующих веществ, температуру, наличие катализаторов. Если идет взаимодействие между веществами с ионной связью, то реакция протекает быстрее, чем между веществами с ковалентной связью. На основании экспериментального материала норвежские ученые Гульдберг и Вааге и независимо от них русский ученый Бекетов в 1867 году сформулировали основной закон химической кинетики - закон действующих масс (ЗДМ): при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов. Для общего случая: закон действующих масс имеет вид: Запись закона действующих масс для данной реакции называют основным кинетическим уравнени
План
Содержание
Список условных обозначений
Предисловие
1. Способы выражения концентрации раствора
2. Теоретические основы биоэнергетики
2.1 Основные понятия термодинамики
2.2 Первый закон термодинамики
2.3 Тепловой эффект реакции. Закон Гесса
2.4 Энтропия. II закон термодинамики
2.5 Энергия Гиббса как критерий самопроизвольности процесса
3. Кинетика химических реакций
3.1 Кинетическая классификация химических реакций
3.2 Факторы, влияющие на скорость химических реакций