Описание использования воды в промышленности. Изучение таких свойств воды, как щелочность, прозрачность, реакция и другие. Изложение методов определения жесткости воды. Правила отбора проб для анализа, приготовления реактивов и выполнения анализа.
Аннотация к работе
В природных водах находится большое количество различных химических соединений. В процессе естественного кругооборота природные воды, находясь в контакте с воздухом и породами земной коры, обогащаются содержащими в них веществами. В ряде водоисточников вода дополнительно загрязняется отходами производственной деятельности людей. Название жесткость воды возникло вследствие того, что промывание тканей в воде с высокой концентрацией ионов Са2 и Mg2 делает волокна ломкими, неэластичными, словно жесткими.Ввиду широкой распространенности кальция, соли его почти всегда содержаться в природной воде. Из природных солей кальция только гипс несколько растворим в воде, однако, если вода содержит диоксид углерода, то карбонат кальция тоже может переходить в раствор в виде гидрокарбоната Са(HCO3)2. Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния, называется жесткой водой в противоположность мягкой воде, содержащей мало солей кальция и магния или совсем не содержащей их. Суммарное содержание этих солей в воде называется ее общей жесткостью. Первая из них обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, вторая - присутствием солей сильных кислот - сульфатов или хлоридов кальция и магния.Для определения жесткости могут быть использованы: а) визуально-колориметрический метод, пригодный для анализа воды с очень малой жесткостью порядка десятых долей микрограмм - эквивалента в литре; Этот метод основан на различной интенсивности окраски хром темно-синего в зависимости от концентрации ионов Ca2 и Mg2 в анализируемой воде и может быть использован для быстрого определения малых жесткостей воды (от 10 мкг-экв/л). Этот метод основан на малой растворимости олеатов кальция и магния. Поэтому добавление раствора олеата калия к анализируемой пробе воды и ее взбалтывание вызывает сначала осаждение всех содержащихся в воде ионов кальция и магния в виде олеата, и лишь затем избыток олеата калия приводит к образованию устойчивости пены, что и служит признаком окончания титрования. Минимальное количество олеата, уже вызывающее при взбалтывании пробы воды появление пены, зависит от концентрации в ней ионов кальция и магния.Метод основан на образовании при РН= 10 0,2 прочного бесцветного комплексного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. В эквивалентной точке титрования все ионы кальция и магния связываются в комплексное соединение трилоном Б, в результате чего происходит изменение окраски индикатора от красной до голубой. Наиболее ценным свойством комплексонов, широко используемым в анализе, является их способность давать внутрикомплексные соли с ионами щелочноземельных металлов: магнием, кальцием и барием, которые, как известно, трудно или невозможно перевести в комплексные соединения другими средствами. Объемно-аналитические методы анализа отличаются простотой, скоростью, что имеет решающее значение в практике промышленных лабораторий. Комплексоны, являясь кислотами или их кислыми солями, при взаимодействии с катионами независимо от их степени окисления образуют ионы водорода, например: Ca2 H2Y2-CAY2- 2H (1.5)· Мерная колба 100 мл.;· Серно-кислый магний MGSO4(фиксанал 0,1н) ТУ 6-09-2540-87;Подавляющая часть работ в химической лаборатории связана с использованием стеклянной посуды, аппаратов и проборов. Поэтому технике безопасности при работе со стеклом необходимо уделять самое серьезное внимание: · Нельзя нагревать не термостойкие стаканы и колбы на открытом огне или непосредственно электроплитке, а также резко охлаждать нагретые сосуды; · Стеклянная посуда не предназначена для работы на повышенном давлении; · Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины или отбитые края; При разливе концентрированных химических веществ, необходимо открыть окно и закрыть дверь, чтобы изолировать помещение с пролитой жидкостью от других помещений и немедленно принять меры к обезвреживанию разлитого реактива: · При разливе азотной и соляной кислоты, аммиака, к пролитому добавить холодной воды в трехкратном количестве для понижения концентрации реактива и прекращения выделения газа.Главные принципы, которые требуется соблюдать при отборе проб воды, состоят в следующем: · Проба воды, взятая для анализа, должна отражать условия и место ее отбора. Пробы из трубопровода при наличии штуцера отбирают так, чтобы скорость вытекания воды из трубопровода совпадала со скоростью отбора. Приготовление реактивов: Трилон Б 0,05н: раствор готовят из 0,1н трилона Б, приготовленного из фиксанала, разбавлением его в 20 раз. Пипеткой отбирают 10 мл 0,1н MGSO4 в коническую колбу, добаляют 90 мл обессоленной воды, 5 мл аммиачно-буферного раствора, 5-7 капель индикатора кислого хром темно-синего (эриохром черного, хромогена) и титруют раствором трилона Б до голубого цвета. Отобрав определенный объем анализируемой воды (обычно 100 мл) в коническую колбу, вводят в нее 5 мл аммиачной буферной смеси, несколько капель индикатора и титруют окрашенную в розовый или фиолетово-розовый цвет жидкость раствором трилон
План
Содержание
Введение
1. Литературный обзор. Выбор метода анализа
1.1 Физико-химические свойства воды
1.2 Существующие методы анализа, их характеристика
1.3 Сущность, теоретические основы и обоснование выбранного метода анализа
2. Подготовка способов измерения
2.1 Оборудование
2.2 Реактивы и материалы
3. Выполнение и обработка результатов эксперимента
3.1 Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории