Фактори, що впливають на перебіг окисно-відновних реакцій. Кількісна міра окисно-відновної здатності сполученої окисно-відновної пари. Окисно-відновні титрування: броматометричне і бромометричне. Методи редоксметрії. Редокс-індикатори. Амоній тіоціанат.
Аннотация к работе
Застосування окисно-відновних реакцій величезне. Частинку, що приймає електрон, зазивають окисником, а ту, що віддає, - відновником. Наприклад, у реакції Fe2 Ce4 = Fe3 Ce3 (1.1) електрони від Fe2 переходять до Ce4 , у результаті чого ступінь окиснення (і позитивний заряд) іона церія зменшується, а іона феруму збільшується. Кожну окисно-відновну реакцію можна представити як суму двох напівреакцій, одна з яких відображає перетворення окисника, а інша - відновника. · вплив характеру середовища кисле середовище: 2KMnO4 5Na2SO3 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5Na2SO4 3H2O; 2| MnO4- 8H 5e - Mn2 4H2O; 5| SO32- H2O - 2e - SO42- 2H . нейтральне середовище: 2KMnO4 3Na2SO3 H2O 2MnO2 3Na2SO4 2KOH; 2| MnO4- H2O 3e - MnO2 4OH-; 3| SO32- 2OH- - 2e - SO42- H2O. лужне середовище: 2KMnO4 Na2SO3 2KOH 2K2MnO4 Na2SO4 H2O; 2| MnO4- 1e - MnO42-; 1| SO32- 2OH- - 2e - SO42- H2O. ЕРС окисно-відновної реакції в стандартних умовах чисельно дорівнює різниці стандартних потенціалів сполучених окисно-відновних пар, що беруть участь в реакції: Е° = - Умовою мимовільного протікання окисно-відновної реакції є позитивне значення її ЕРС, тобто Е° = - > 0 Кількісною характеристикою протікання будь-яких оборотних процесів є константа рівноваги К, яка повязана зі зміною стандартної енергії Гіббса: ?G = -2,3RT lg K Окисно-відновні реакції лежать в основі метаболізму будь-яких організмів.