Составление уравнений окислительно-восстановительные реакции методом полуреакций. Значение степени окисления элемента в веществе, проявление окислительно-восстановительной двойственности. Схема перемещения электронов от восстановителя к окислителю.
Аннотация к работе
ОВ-реакции - это такие реакции, которые протекают с переходом электронов от одних частиц (восстановителя) к другим (окислителю), например, при вытеснении цинком меди из раствора сульфата меди (II). При окислении степень окисления атома повышается (цинк повышает степень окисления от нуля до 2, то есть переходит из менее окисленного состояния Zno в более окисленное состояние Zn2 ). При этом сколько электронов отдает восстановитель при окислении, столько же электронов принимает окислитель при восстановлении и, таким образом, во всей ОВ-реакции не может быть ни лишних, ни недостающих электронов. Таким образом, окисление и восстановление - это два сопряженных процесса в ОВ-реакции, а окислитель и восстановитель (Cu2 и Zno) составляют сопряженную пару в вышеприведенной ОВ-реакции. Окислительно-восстановительные свойства зависят также от степени окисления элемента в веществе: Если элемент (например, Mn и Cr) находится в высшей степени окисления (например, KMNO4, K2Cr2O7 и др.), то он может только понижать степень окисления, то есть только принимать электроны, являясь только окислителем.