Основные законы химии: сохранения массы; постоянства состава; кратных отношений; Авагадро. Вычисление эквивалента кадмия, меди, алюминия, хлора, щелочи, соли, висмута; хрома и марганца в окисле; серы в соединении с железом. Способность атома и молекулы.
Аннотация к работе
По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» или «Массы реагирующих веществ пропорциональны мольным массам эквивалентов этих веществ», следовательно справедливо соотношение: m(Cd)/m(О2)=мэ(Cd)/мэ(O2), откуда найдем массу эквивалента Cd: - мэ(Cd)=(мэ(О2)*m(Cd))/m(O2), где мэ(О2) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда мэ(Cd)=8*0.14/0.02=56г/моль, а Э = мэ(Cd)/М(Cd)=56/112=1/2(моль), где М(Cd) мольная масса кадмия =112(г). Ответ: «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» или «Массы реагирующих веществ пропорциональны мольным массам эквивалентов этих веществ», для количественных расчетом можно использовать не только отношение взаимодействующий масс, но и долей единицы, процентное отношение и отношение объемов. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» - справедливо соотношение: n(Cr)/n(О2)=мэ(Cd)/мэ(O2), откуда найдем массу эквивалента Cr: - мэ(Cr)=(мэ(О2)*n(Cr))/n(O2), где мэ(О2) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда мэ(Cr)=8*52/48=8.6(г/моль), а Э = мэ(Cr)/М(Cr)= 8,6/24=округляем до 1/3(моль) где М(Cr) мольная масса хрома =24(г) и уравнение реакции примет вид 4Cr 3O2=2Cr2O3. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» - справедливо соотношение: n(Mn)/n(О2)=мэ(Mn)/мэ(O2), откуда найдем массу эквивалента Mn: - мэ(Mn)=(мэ(О2)*n(Mn))/n(O2), где мэ(О2) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда мэ(Mn)=8*1.72/1=13.76(г/моль), а Э = мэ(Mn)/М(Mn) = 13.76/56= 1/4(моль) где М(Mn) мольная масса марганца =56(г), и уравнение реакции примет вид Mn O2=MNO2. По закону эквивалентов справедливо соотношение: m(щелочи)/m(кислоты)=мэ(щелочи)/мэ(кислоты), откуда найдем массу эквивалента щелочи: - мэ(щелочи)=(мэ(кислоты)*m(щелочи))/m(кислоты), где мэ(кислоты) есть мэ(HNO3) - мольная масса азотной кислоты определяется по формуле мэ(HNO3)=M(HNO3)/1=63(г/моль),поскольку в кислоте замещен 1 атом водорода. мэ(щелочи)=(63*0,728)/0,535=85,73(г/моль); если в ходе реакции из щелочи заместилась одна гидроксидная группа (ОН),то методом подбора по молярной массе можно предположить что основанием щелочи является Цинк, но соединения ZNOH в природе не существует, поэтому предположим что в реакции учувствует 2 гидроксидных группы и следовательно. молярная масса щелочи определяется по формуле M(W (OH)2=мэ(W(OH)х)*2=85,73*2=171.5 (г/моль) от молярной массы отнимаем молярную массу 2-х гидроксогрупп 171,5-(17*2)=137, с такой массой существует элемент Ba Барий, соединение Ва(ОН)2 в природе существует откуда мольная масса эквивалента мэ(Ва(ОН)2)=М(Ва(ОН)2)/n= =171.