Понятие о неводных растворах, их свойства и классификация. Приемы титриметрического анализа в неводных средах. Химические и физико-химические методы титриметрии. Фармакологические свойства таблетки Дибазола (спазмолитическое, гипотензивное средство).
Аннотация к работе
Содержание Вступление Раздел I. Химия неводных растворов 1.1 Понятие о неводных растворах 1.2 Важнейшие свойства неводных растворителей 1.3 Классификация и некоторые свойства неводных растворов 1.4 Общие сведения о неводных растворителях 1.5 Классификация неводных растворителей Раздел II. Неводное титрование 2.1 Приемы титриметрического анализа в неводных средах 2.2 Химические методы титриметрии 2.3 Кислотно-основное титрование 2.4 Окислительно-восстановительное титрование 2.5 Осадительное и комплексометрическое титрование 2.6 Физико-химические методы титриметрии Раздел III. Экспериментальная часть. 3.1 Описание методики 3.2 Результаты исследования Выводы Список использованной литературы Вступление Неводные растворы -это многокомпонентные системы, в состав которых входят растворенное вещество и индивидуальный органический или неорганический растворитель (за исключением воды) или смесь различных растворителей, в том числе смеси растворителей с водой (такие растворители называют смешанными). Растворенные в таких растворителях вещества, особенно электролиты, приобретают специфические свойства, часто сильно отличающиеся от их свойств в водных растворах. При использовании неводных сред в титриметрических методах в арсенал фармацевтических реакций помимо характерных для титрования водных растворов включаются реакции аминирова- ния, азосочетания, сольволиза, комплексообразования и др. Помимо неводных растворов, получаемых на основе жидких при обычных условиях неорганических и органических веществ или сжиженных газов (молекулярных жидкостей), к ним относятся системы на основе расплавленных солей (ионные расплавы) и сплавов металлов. 1.2 Важнейшие свойства неводных растворителей ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ Важнейшими свойствами, в соответствии с которыми производится оценка степени соответствия неводного растворителя для тех иди иных химико-фармацевтических целей, являются: 1. кислотно-основные свойства, а именно сродство к протону, обусловливающее выбор растворителя для кислотно-основного титрования индивидуального вещества и смесей веществ; 2. сольватирующая способность, обусловливающая взаимодействие ионов с растворителем; 3. диэлектрическая проницаемость; 4. донорное число, характеризующее донорно-акцепторное взаимодействие растворенного вещества с растворителем (физический смысл этой эмпирической характеристики крайне условен); 5. константа автопротолиза (ионное произведение) растворителя, характеризующая нивелирующе-дифференцирующие свойства растворителя. Поэтому сильными кислотами в водных растворах принято называть такие, которые подобно HI, HBr, HCl практически нацело диссоциируют с образованием Н3О -ионов; слабыми кислотами считают HF (рК = 3,18), СН3СООН (рК = 4,75) HNО2 (рК = 3,4) - кислоты, диссоциирующие в незначительной степени (~ 1%); , очень слабыми считают метаборную (рК = 9,12), фенол (рК=10), | угольную (рК = 6,35; рК = 10,33), диссоциирующие еще в меньшей степени (