Понятие межмолекулярного взаимодействия как связи между электрически нейтральными молекулами или атомами. Типы Ван-дер-Ваальсовых сил: ориентационные, дисперсионные и индукционные. Уравнение состояния газа. Характеристика сил притяжения и отталкивания.
Аннотация к работе
Наиболее упорядочено размещение атомов, молекул и ионов в кристаллах (от греческого кристаллос - лед), где химические частицы (атомы, молекулы, ионы) расположены в определенном порядке, образуя в пространстве кристаллическую решетку. Межмолекулярные силы взаимодействия и их природа Межмолекулярное взаимодействие - взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами; определяет существование жидкостей и молекулярных кристаллов, отличие реальных газов от идеальных и проявляется в разнообразных физических явлениях. Межмолекулярное взаимодействие зависит от расстояния r между молекулами и, как правило, описывается потенциальной энергией взаимодействия U(r) (потенциалом М. в.), так как именно средняя потенциальная энергия взаимодействия определяет состояние и многие свойства вещества. Ван дер Ваальс (1873) для объяснения свойств реальных газов и жидкостей. Ван-дер-Ваальсовы силы - силы межмолекулярного взаимодействия с энергией 0,8 - 8,16 кДж/моль.