Понятие веществ высшего порядка, особенности комплексности. Координационное число катиона и анион, их главные свойства. Порядок расчета разряда комплекса. Химическая связь в комплексных соединениях. Теория валентных связей, сущность основных положений.
Аннотация к работе
IMG_c9cb34fb-3e1e-49df-9581-4c3de9889a7c моно-, би-, полидентатные лиганды, например: лиганд NH3 - монодентатный лиганд-NH2-СН2-СН2 - NH2- - бидентатный лиганд (-NCS)- - амбидентатный - лиганды, которые могут координироваться различными своими атомами [V(-NCS)6]3-[Hg(-SCN)] Между комплексообразователем и лигандами возникают ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму. Комплексообразователь - d-элемент орбитали лигандов, внедряясь в электронную оболочку комплексообразователя, оказывают влияние на состояние электронов на d-орбиталях. Неспаренные электроны, испытывая отталкивание от электронных пар лигандов, могут спариваться, переходя на более дальние от лигандов d-орбитали центрального атома. IMG_bd881e93-aa79-4ef1-accc-8a1ee6115567 d2sp3 - гибридизация структура комплекса - октаэдр комплекс - внутриорбитальный, устойчивый,т.к. участвуют внутренние 5dg-орбитали комплекс - низкоспиновый, диамагнетик, т.к. нет неспаренных электронов. координационное число 4