Определение комплексных соединений и их общая характеристика. Природа химической связи в комплексном ионе. Пространственное строение и изомерия, классификация соединений. Номенклатура комплексных молекул, диссоциация в растворах, реакции соединения.
Аннотация к работе
Комплексообразователь с окружающими его лигандами образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения - комплексный ион - [MLN], где М - комплексообразователь; L - окружающие комплексообразователь лиганды; n-их количество. Его максимальное значение определяется, главным образом, соотношением сил отталкивания между лигандами, возникающими по мере накопления их в координационной сфере, и уравновешивающими эти силы силами притяжения лигандов к центральному иону. Химические связи, возникающие при комплексообразовании за счет неподеленной электронной пары одного из взаимодействующих атомов (ионов) и свободной орбитали другого атома (иона), называются донорно-акцепторными координационными связями. Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся сложные частицы (комплексные ионы), построенные за счет координации одним атомом (ионом) электронейтральных молекул или противоположно заряженных других ионов, способные к самостоятельному существованию при переходе соединения в расплавленное или растворенное состояние. Неспаренных d-электронов Ni2 , которые занимают 3dz2-орбиталь (см. ниже схему), а освободившаяся 3d x2-y2 - орбиталь, а также 4s-и две 4р-орбитали участвуют далее в гибридизации с образованием четырех эквивалентных dsp2-орбиталей, направленных в плоскость квадрата: В комплексе с цианид-ионами у центрального иона не остается неспаренных электронов и он не обладает магнитными свойствами (диамагнитен, ? = 0).
Список литературы
1. Болтромеюк В.В. «Общая химия. Физическая и коллоидная химия» 2011.