Обзор классификации неорганических веществ. Определение способов получения, номенклатуры, физических и химических свойств основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов, кислоты и оснований. Генетическая связь между классами веществ.
Аннотация к работе
Хотя каждому соединению присущи свои особенности, свои специфические свойства, имеется целый ряд веществ с некоторыми сходными, общими свойствами. Исходя из общности свойств, соединения объединяют в группы, классы, то есть классифицируют их, что облегчает изучение многообразия веществ.Простые вещества разбиваются на две большие группы: металлы и неметаллы. Металлы - группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами: твердые вещества (исключение составляет ртуть) имеют металлический блеск, являются хорошими проводниками теплоты и электричества, ковкие (железо (Fe), медь (Cu), алюминий (Al), ртуть (Hg), золото (Au), серебро (Ag) и др.).Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4 ) и гидроксид - анионы OH-). Основным оксидам соответствуют основания, кислотным - кислоты, амфотерным - и те и другие Образуется основание: Na2O H2O 2NAOH CAO H2O Ca(OH)2 Образуется кислота: SO3 H2O H2SO4 P2O5 3H2O 2H3PO4 Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с кислотой образуется соль и вода MGO H2SO4-t MGSO4 H2O CUO 2HCL-t CUCL2 H2O При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 Ba(OH)2 BACO3 H2O SO2 2NAOH Na2SO3 H2O Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные: ZNO H2SO4 ZNSO4 H2O с основаниями как кислотные: ZNO 2NAOH Na2ZNO2 H2O (ZNO 2NAOH H2O Na2[Zn(OH)4])2. основной оксид кислотный оксид соль 3. основание кислота соль FECL3 3HNO3 Fe(NO3)3 3HCL соль кислота соль кислотаИндивидуальные химические вещества принято делить на две группы: группу простых веществ и группу сложных веществ.
План
Содержание амфотерный гидроксид кислота неорганический
Вступление
I. Классификация неорганических веществ
II. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов, кислоты и оснований
III. Генетическая связь между классами неорганических веществ
Заключение
Список использованной литературы
Вывод
Итак, 1. Индивидуальные химические вещества принято делить на две группы: группу простых веществ и группу сложных веществ.
2. Сложные вещества обычно делят на четыре важнейших класса: оксиды, основания (гидроксиды), кислоты, соли.
3. Сложные вещества делят на органические и неорганические.
4. Неорганические вещества разделяются на классы либо по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения и многоэлементные соединения; кислородсодержащие, азотсодержащие и т. п.), либо по химическим свойствам, т. е. по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным и т. д.), по их функциональным признакам.
Список литературы
1. Цивадзе А.Ю., Воробьев А.Ф., Савинкина Е.В. и др. Неорганическая химия. 1 и 2 часть. - М., "Наука", 2004.
2. Общая и неорганическая химия. Т.1. Теоретические основы химии: Учебник для вузов в 2 томах. Под ред. А.Ф. Воробьева. - М.: ИКЦ "Академкнига", 2004
3. Н. Кузьменко, В. Еремин, В, Попков. Химия. -М.: «Дрофа», 2002
4. Н.Л. Глинка. Сборник задач и упражнений по общей химии. -М.: «Высшая школа», 2004
5. О. С. Габриелян. Химия 8 класс -М.: «Дрофа», 2007
6. О. С. Габриелян. Химия 9 класс -М.: «Дрофа», 2007
7. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: «Астрель» 2004
8. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия Том 1. -М. Мир. 2004