Принципи та методи вивчення будови речовини, інструменти та значення даного процесу. Сутність теорій для пояснення будови хімічних часток: класичної та квантово-механічної. Відмінності даних теорій та особливості їх використання на сучасному етапі.
Аннотация к работе
Вступ Наука про будову речовини виникла на базі досягнень фізики і хімії кінця ХІХ - початку ХХ століття. Предметом вивчення курсу «Будова речовини» є експериментальні відомості про будову хімічних часток (атомів, молекул, іонів, радикалів). За М.В. Ломоносовим елементи є частиною тіла, яке не складається з будь-яких інших тіл. Велике значення у створенні класичної теорії будови речовини відіграв закон кратних відношень, відкритий Дальтонои у 1803 р. Якщо два елементи утворюють між собою кілька хімічних сполук, то масові кількості одного із елементів, що припадають у цих сполуках на одну і ту саму масову кількість другого елементу, відносяться між собою як прості цілі числа. Наприклад, азот з киснем утворює п’ять оксидів: Таблиця 1 Формула оксиду Склад, мас% Масова кількість кисню на одну масову частку азоту Співвідношення між кількостями кисню азот кисень N2O NO N2O3 NO2 N2O5 63,7 46,7 36,9 30,5 25,9 36,3 53,3 63,1 69,5 74,1 1: 0,57 1: 1,14 1: 1,71 1: 2,28 1: 2,85 1 2 3 4 5 Отже, для кожного елемента є найменша масова кількість, яка вступає в сполуки з іншими елементами. Після Дж. Дальтона обчислення багатьох атомних мас здійснив Л. Берземіус, який визначав їх відношенням до атомної маси кисню, маса якого була прийнята за 100. Отже, атомна маса - це число, яке показує у скільки разів маса атома даного елемента більша за 1/12 маси атома вуглецю 12С. А. Авогадро розумів, що одних уявлень про атоми не досить для пояснення хімічних реакцій між газами, і ввів поняття про молекулу як найменшу частку речовини, що в свою чергу складається з атомів. Лише в середині ХІХ ст. завдяки працям С. Великим центром теорії хімічної будови було обгрунтування явища ізомерії, яке майже протягом сорока років не знаходило теоретичного пояснення.