Титриметрия с использованием кислотно-основной реакции (реакции нейтрализации) – протолитометрия. Прямое, обратное и косвенное титрование. Водный и неводный варианты. Буферный раствор. Зеркально-симметричный график и линия нейтральности и эквивалентности.
В ацидиметрии в качестве рабочего раствора используют титрованные растворы сильных кислот, а в алкалиметрии - щелочей. Например, для определения содержания NH4 в NH4Cl обратным титрованием можно добавить к анализируемому раствору точно отмеренный избыток стандартного раствора NaOH, нагреть смесь до полного удаления NH3, а затем остаток раствора NaOH оттитровать кислотой в присутствии метилового оранжевого. Косвенный вариант титрования NH4 можно осуществить формальдегидным методом, заместив ионы NH4 эквивалентным количеством Н - ионов реакцией раствора NH4Cl с избытком формальдегида по реакции NH4Cl 6CH2O ? (CH2) 6N4 HCl 6H2O Содержание NH4 находят по результатам алкалиметрического титрования заместителя, т.е. HCl. Например, HCN в водном растворе - слабая кислота, а в среде сжиженного аммиака - сильная, мочевина в растворе безводной СН3СООН - сильное основание, а в сжиженном аммиаке - кислота и т.п. Построенная в координатах “pH - V” или “pH - ?” протолитическая ТКТ имеет вид графика с одним или несколькими S-образными переходами, каждый из которых отвечает одному или нескольким скачкам титрования.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
