Временные закономерности протекания химических реакций, связь между скоростью реакции и условиями ее проведения. Реакция смеси эквимолярных количеств газообразных водорода и йода. Свободная энергия и равновесие. Константа химического равновесия.
Аннотация к работе
Химическое равновесиеХимическая кинетика - (от греч. kinetikos-движущий), раздел физической химии, изучающий хим. реакцию как процесс, протекающий во времени, механизм этого процесса, его зависимость от условий осуществления. Химическая кинетика устанавливает временные закономерности протекания хим. реакций, связь между скоростью реакции и условиями ее проведения, выявляет факторы, влияющие на скорость и направление хим. реакций. Кинетика рассматривает две важные и взаимосвязанные характеристики реакций: скорость и механизм, знание которых позволяет управлять реакциями, выбирать оптимальные условия для их протекания. Реакцию, идущую справа налево (в данном случае - образование HI), принято считать прямой, а реакцию, идущую слева направо (в данном случае - разложение HI) - обратной. Зная изменение свободной энергии в ходе реакции для условий, когда реагенты и продукты находятся в стандартных состояниях, можно рассчитать константу равновесия реакции и получить информацию о том, при каких условиях получается максимальный выход.