Сущность и общая характеристика химического равновесия, причины и условия возникновения данного явления, предъявляемые к нему требования. Закон действующих масс для равновесий. Принцип Ле Шателье: общий смысл. Концентрационные возмущения системы.
Аннотация к работе
Химическое равновесиеО химическом равновесии можно говорить при выполнении двух условий. а) Во-первых, реакция является химически обратимой, т. е., в зависимости от условий, способна протекать и в прямую, и в обратную сторону. б) Во-вторых, реакция находится в состоянии термодинамического равновесия: при имеющихся условиях не протекает фактически ни в одну сторону, но при малейшем воздействии может быть сдвинута в любую сторону. Для иллюстрации второго условия возьмем, например, сахарозу. а) В сухом виде она может храниться достаточно долго, хотя не исключена возможность такой реакции, как окисление сахарозы кислородом воздуха до CO2 и H2O. Выпишем соотношение (4.35): Стандартная энергия Гиббса реакции - величина, не зависящая от концентраций участников (по той причине, что ее определяют всегда для одних и тех же - одномолярных - концентраций). Следовательно, постоянна и константа равновесия Kp, что можно записать следующим образом: Символ - это произведение равновесных концентраций соответствующих веществ (продуктов либо реагентов), взятых в стехиометрических степенях. Постоянство Kp значит, что независимо от исходных концентраций участников обратимой реакции (и реагентов, и продуктов), если реакция приходит к равновесному состоянию, отношение произведения конечных концентраций продуктов и реагентов оказывается всегда одним и тем же.