Валентность как способность атома присоединять или замещать определенное число других частиц или атомных групп с образованием химической связи. Высокая отражательная способность по отношению к видимому свету - свойство металлов в твердом состоянии.
Аннотация к работе
Во всех случаях образования химической связи внешняя электронная оболочка каждого атома принимает конфигурацию восьмиэлектронной оболочки инертного газа (и только для атомов водорода реализуется двухэлектронная конфигурация). Атомы элементов последующих периодов могут образовывать также соединения с 10 электронами (в PCL5), с 12 электронами (SF6), а некоторые с 14 электронами и даже с 16 электронами, участвующими в образовании ковалентной связи. Образование молекулы водорода можно представить следующим образом: Эта схема показывает, что каждый атом водорода дает в общее пользование по одному электрону, в результате вокруг каждого из них образуется устойчивая двухэлектронная оболочка, подобная оболочке инертного газа гелия. При образовании молекулы кислорода из атомов: , каждый атом кислорода отдает в общее пользование одну пару своих электронов, в результате вокруг каждого из них образуется оболочка из 8 электронов, подобная оболочке инертного газа. В рамках электронной теории химической связи валентность атома определяется числом его неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии, участвующих в образовании общих электронных пар с электронами других атомов.