Расположение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. Менделеева, строение атома, электронных оболочек. Распространение в природе, способы получения, области применения. Физические и химические свойства металлических элементов.
Аннотация к работе
По своей химической природе металлы - это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы. Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое, от 1 до 3, число электронов на внешнем энергетическом уровне, исключения составляют только германий, олово, свинец (4 электрона), сурьма, висмут (5 электронов) и полоний (6 электронов). Металлы располагаются в начале периодов, к ним относятся s-элементы 1 и 2 групп, р-элементы 13 группы, все, кроме бора, 14 группы: германий, олово, свинец, 15 группы: сурьма, висмут, а также все d-и f-элементы. Зеленым цветом отмечены металлы, желтым цветом-неметаллы, розовым цветом отмечены амфотерные металлы, и фиолетовым - благородные( инертные) газы, которые химически мало или неактивны, и в школьном курсе химии практически не рассматриваются.Атомы металлов имеют сходство в строении внешнего электронного слоя, который образован небольшим числом электронов (в основном не больше трех). В связи с тем что электроны внешнего слоя атомов металлов слабо связаны с ядром, они могут быть «отданы» другим частицам, что и происходит при химических реакциях: Свойство атомов металлов отдавать электроны является их характерным химическим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные свойства.Многие металлы широко распространены в природе.