Нахождение галлия в природе, его химические и физические свойства. Применение химического элемента. Получение галлия из растворов глинозёмного производства при переработке боксита и нефелина. Перспективный материал для полупроводниковой электроники.
Аннотация к работе
Галлий - элемент главной подгруппы третьей группы четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Обозначается символом Ga (лат.Ввиду близости его кристаллохимических свойств с главными породообразующими элементами (Al, Fe и др.) и широкой возможности изоморфизма с ними, галлий не образует больших скоплений, несмотря на значительную величину Кларка. Оксидная пленка, образующаяся на поверхности металла на воздухе, предохраняет галлий от дальнейшего окисления. Так, графит и вольфрамустойчивы к действию расплава галлия до 800 °C, алунд и оксид бериллия - до 1000 °C, тантал, молибден и ниобий устойчивы до 400?450 °С.С большинством металлов галлий образует галлиды, исключением являются висмут, а также металлы подгрупп цинка, скандия, титана. При растворении Ga(OH)3 и Ga2O3 в кислотах образуются аквакомплексы [Ga(H2O)6]3 , поэтому из водных растворов соли галлия выделяются в виде кристаллогидратов, например, хлорид галлия GACL3*6H2O, галлийкалиевые квасцы KGA(SO4)2*12H2O. Температура плавления галлия немного выше комнатной и равна Тпл.=29,8 °C, кипит галлий при Ткип.=2230 °C.