Поняття та закони хімії. Можливість та напрямленість перебігу реакцій. Хімічна кінетика та рівновага, властивості розчинів. Періодична система елементів Д.І. Менделєєва. Класи неорганічних сполук. Визначення молярної маси еквівалента складної речовини.
Аннотация к работе
Міністерство освіти і науки України Харківський державний технічний університет будівництва та архітектури Практикум з хімії ЯковлєваХімія, як одна з фундаментальних природничих наук, вивчає матеріальний світ, закони його розвитку, хімічну форму руху матерії. У процесі вивчення хімії виробляється науковий погляд на світ в цілому. Знання хімії дозволяє одержати сучасне наукове уявлення про матерію, форми її руху, речовину, як один із видів матерії, що рухається, про механізм перетворення сполук, властивості технічних матеріалів і застосування хімічних процесів у сучасній техніці. У курсі хімії вона складається з таких елементів: відвідування установчих лекцій, вивчення дисципліни за підручниками та учбовими посібниками; виконання контрольних завдань і лабораторного практикуму; консультації (індивідуальні протягом учбового року та групові перед іспитом); складання іспиту з усього курсу. Посібник вміщує загальні методичні вказівки до вивчення курсу хімії, робочу програму, приклади розвязання задач різних типів, методичні вказівки до виконання контрольних завдань і лабораторних робіт.Закон еквівалентів - маси реагуючих речовин відносяться між собою як молярні маси їхніх еквівалентів: або Закон Авогадро - рівні обєми різних газів за однакових умов (температура та тиск) містять однакову кількість молекул. За нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає обєм 22,4 л. Закон парціального тиску газів (закон Дальтона) - загальний тиск газової суміші дорівнює сумі парціальних тисків окремих газів, що утворюють суміш: = Р1 Р2 Р3 ..., де Рі - парціальний тиск і - того газу. Визначити тиск 3 л газу при деякій температурі, якщо за тієї самої температури тиск 5 л цього газу становить 60,8·103 Па. Оскільки 1 моль оксиду кальцію утворює 1 моль гідроксиду кальцію, то враховуючи молярні маси цих речовин г/моль, г/моль, можна скласти пропорцію: 56 г 74 г г х г 49 гПерший наслідок із закону Гесса - тепловий ефект (ентальпія) хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот утворення продуктів реакції та сумою теплот утворення вихідних речовин з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів , Другий наслідок із закону Гесса - тепловий ефект (ентальпія) реакції дорівнює різниці між сумою теплот згоряння вихідних речовин і сумою теплот згоряння продуктів реакції з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів. Як видно з термохімічного рівняння, при згорянні 2 моль, тобто 2·22,4 л (взятих за н.у.), сірководню виділяється 1037,18 КДЖ теплоти. Як видно з термохімічного рівняння, при згорянні 2 моль, тобто 2х22,4 л (взятих за н.у.), сірководню виділяється 1037,18 КДЖ теплоти. При розчиненні 1 моль безводного сульфату міді в досить великій кількості води виділяється 66,1 КДЖ теплоти, а при розчиненні 1 моль кристалогідрату поглинається 11,7 КДЖ теплоти. Розрахувати кількість теплоти, що виділяється при згорянні 1 кг глюкози якщо при згорянні 1 моль глюкози з утворенням газоподібних СО2 и Н2О виділяється 2538,6 КДЖ теплоти.Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити зміну енергії Гіббса в реакції відновлення оксиду заліза (III) воднем і визначти можливість самочинного перебігу цієї реакції за стандартних умов. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.Константа хімічної рівноваги К - відношення константи швидкості прямої реакції кпр до константи швидкості зворотної реакції кзв, або відношення добутку рівноважних концентрацій продуктів реакції до добутку рівноважних концентрацій вихідних речовин у степенях, що дорівнюють їхнім стехіометричним коефіцієнтам: Зміщення хімічної рівноваги - перехід реакційної системи з одного стану рівноваги в інший. Збільшення тиску в 3 рази призводить до зменшення обєму в 3 рази, що в свою чергу збільшує концентрації обох речовин у 3 рази. Відповідь: Напрямок зміщення рівноваги визначається за принципом Ле Шательє: якщо на систему, що перебуває у стані рівноваги, чиниться будь-який зовнішній вплив, то він сприяє перебігу тієї з двох протилежних реакцій, яка протидіє цьому впливу. а) Оскільки реакція розкладу ендотермічна , то для зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції треба підвищити температуру. б) Оскільки в цій системі розклад веде до збільшення обєму (з однієї молекули газу утворюються дві газоподібні молекули), то для зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції треба зменшити тиск. в) Зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції можна досягти як збільшенням концентрації , так і зменшенням концентрацій або .
План
Зміст хімія неорганічний сполука молярний
Передмова
1. Основні поняття та закони хімії
2. Термохімія та термохімічні розрахунки
3. Можливість та напрямленість перебігу реакцій
4. Хімічна кінетика та рівновага
5. Розчини
6. Властивості розчинів неелектролітів
7. Розчини електролітів
8. Будова атома
9. Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
10. Хімічний звязок
11. Окисно-відновні реакції
12. Електродні потенціали. Гальванічні елементи
13. Корозія металів
14. Електроліз
15. Метали
16. Неметали
17. Твердість води
18. Неорганічні вяжучі речовини
19. Елементи органічної хімії. Органічні полімерні матеріали
20. Лабораторні роботи
21. Правила техніки безпеки та перша допомога в нещасних випадках
Лабораторна робота 1. Основні класи неорганічних сполук
Лабораторна робота 2. Визначення молярної маси еквівалента складної речовини
Лабораторна робота 3. Визначення теплових ефектів хімічних реакцій
Лабораторна робота 4. Хімічна кінетика
Лабораторна робота 5. Хімічна рівновага
Лабораторна робота 6. Приготування розчинів даної концентрації і встановлення його титру
Лабораторна робота 7. Електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів
Лабораторна робота 8. Гідроліз солей
Лабораторна робота 9. Електрометричне визначення РН розчинів електролітів
Лабораторна робота 10. Адсорбція
Лабораторна робота 11. Дисперсні системи
Лабораторна робота 12. Окисно-відновні реакції
Лабораторна робота 13. Гальванічні елементи
Лабораторна робота 14. Електроліз
Лабораторна робота 15. Властивості алюмінію і заліза
Лабораторна робота 16. Комплексні сполуки
Лабораторна робота 17. Корозія металів
Лабораторна робота 18. Визначення карбонатної твердості води
Лабораторна робота 19. Визначення агресивного діоксиду вуглецю
Лабораторна робота 20. Визначення процентного вмісту оксидів кальцію та магнію у вапні
Лабораторна робота 21. Кремній та його сполуки
Таблиці варіантів контрольних завдань
Таблиці варіантів контрольних завдань для прискореної форми навчання