Класифікація хімічних реакцій, на яких засновані хіміко-технологічні процеси. Фізико-хімічні закономірності, зворотні та незворотні процеси. Вплив умов протікання реакції на стан рівноваги. Залежність швидкості реакцій від концентрації реагентів.
Аннотация к работе
В гетерогенних реакціях реагенти і продукти реакції повинні знаходитись хоча б у двох фазах. На при кінці 19-го сторіччя Анрі Ле Шателє в короткому повідомленні на засіданні паризької академії наук сформулював свій славнозвісний принцип: В системі, яку виведено зі стану рівноваги в результаті зовнішній дії, самотужки протікають зміни, що зменшують ці дії. реакція хімічний реагент концентрація Оскільки константа рівноваги величина постійна для даної температури (співвідношення діючих мас реагентів і продуктів), то збільшення концентрації реагентів призведе до збільшення концентрації продуктів та навпаки. Так як , тоді швидкість реакції можна виразити через концентрацію реагенту: , Знак перед похідною вказує на напрям змінення концентрації, якщо це швидкість визначається за реагентом, він витрачається, концентрація зменшується (-), якщо швидкість було визначено за продуктом, то він утворюється, його концентрація росте ( ). Функціональна залежність швидкості реакції від концентрації називається кінетичним рівнянням і має вигляд: , де k - константа швидкості реакції, a,b - порядки реакції за реагентами А та В.При написанні реферату були розглянути теми: 1.
Вывод
При написанні реферату були розглянути теми: 1. Хіміко-технологічні процеси - складова хімічного виробництва;