Химические свойства никеля и его соединений, распространенность в природе. Строение атомов, устойчивые степени окисления. Получение метагидроксида никеля. Токсичность и биологическая активность никеля и его соединений. Область применения в науке, технике.
Аннотация к работе
никель метагидроксид токсичность Метагидроксид никеля (III) - единственное известное соединение никеля в степени окисления 3. Железо-никелевые аккумуляторы не содержат кадмия и свинца, что делает их более безопасными для окружающей среды, чем никель-кадмиевые и свинцово-кислотные аккумуляторы. Никель-железные аккумуляторы долгое время использовались в европейской горной промышленности благодаря их способности выносить вибрацию, высокие температуры и другие стрессовые воздействия.В природе никель находится в самородном состоянии или в виде соединений (сульфидов, арсенидов, тиоарсенидов, антимонидов, арсенатов, силикатов, сульфатов, основных карбонатов) или же входит в состав различных минералов. Никель встречается иногда в металлических метеоритах, содержащих твердые растворы железо-никель с 2-7% Ni (камасит) или 30-75% Ni (таенит). Никель обычно содержится в сульфидных и мышьяк-содержащих медно-никелевых рудах: • никелин (красный никелевый колчедан, купферникель) NIAS, • хлоантит (белый никелевый колчедан) NIAS2, • гарниерит Ni6(Si4O11)(OH)6•H2O и другие силикаты, • магнитный колчедан NIS, • мышьяково-никелевый блеск (герсдорфит) NIASS, • пентландит Ni9S8. Залежи минералов никеля находятся в Финляндии, Норвегии, Великобритании, СССР, ФРГ, Франции, Испании, Италии, Чехословакии, Румынии, Греции, Южно-Африканской Республике, США, Канаде, на Кубе, в Бразилии, Индонезии. В малых количествах никель был обнаружен в спектре Солнца, нефтях, морской воде, в организмах животных, многочисленных земных и морских растениях и в некоторых насекомых[5].Для этого кипятили 1 л дистиллированной воды в конической плоскодонной колбе на 1 л в течение часа, после чего пропустили азот для предотвращения проникания углекислого газа в колбу. 8 г кристаллогидрата хлорида никеля (II) растворили в 150 мл приготовленной деаэрированной воды в стакане на 400 мл, затем растворили в 30 мл воды 5,5 г гидроксида калия и 1,2 мл брома в стакане на 100мл. Через капельную воронку при постоянном перемешивании по каплям прилили последний раствор к раствору кристаллогидрата хлорида никеля (II). Полученный осадок черного цвета фильтровали, промывая деаэрированной водой до отрицательной реакции промывных вод на Cl-. Рассчитаем количество вещества кристаллогидрата хлорида никеля (II): n(NICL2•6H2O)=8г/238г/моль=0,034моль n(NICL2•6H2O)=n(NIO(OH))=0,034моль мт(NIO(OH))=0,034моль•92г/моль=3,09г. мп(NIO(OH))=1,88г.Проведен литературный поиск сведений о свойствах никеля и его соединений. Составлен литературный обзор о свойствах никеля и его соединений.
Вывод
1. Проведен литературный поиск сведений о свойствах никеля и его соединений.
2. Составлен литературный обзор о свойствах никеля и его соединений.
3. На основании литературных данных была выбрана методика эксперимента.
4. Осуществлен синтез метагидроксида никеля (III). Получено 1,88г вещества. Выход составил 61%.
5. Проведена идентификация полученного соединения, методом йодометрического титрования выведена формула метагидроксида никеля (III):
Список литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. 3-е изд. - М.: Высш. шк. 1998. Стр.661
2. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. - М.: Химия, 1992. Стр.564.
3. Ключников Н.Г. Руководство по неорганическому синтезу / И.Г. Горичев, Б.Е. Зайцев, Н.А. Киприянов - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Химия, 1997. Стр.163
4. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - 3-е изд., испр. - М.: Химия, 2000.
5. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М.: Мир, 1972. - Т. 2. Стр.581-582.
6. Третьяков Ю. Д. (ред.) «Неорганическая химия» в 3 т. - т. 1, стр. 225 - М.: «Химия», 2001
7. Третьяков Ю. Д. (ред.) «Неорганическая химия» в 3 т. - том 3, книга 2, стр. 40 - М.:"Академия", 2007