Общая характеристика подгруппы азота, степени окисления N и Р и отвечающие им соединения. Физико-химические свойства азота, аммиака и фосфора. Соли аммония и аниона кислоты, оксиды азота и азотная кислота. Практическое значение фосфорной кислоты.
Аннотация к работе
ЛЕКЦИЯ ПО ХИМИИ ТЕМА: Главные элементы жизни: азот и фосфор Масленникова Инна Общая характеристика подгруппы азота Подгруппу азота составляют пять элементов: азот, фосфор, сурьма, мышьяк и висмут. Это элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева На внешнем энергетическом уровне их элементы имеют по пять электронов - ns2np3. С кислородом элементы подгруппы азота образуют оксиды общей формулы R2O3 и R2O5. Этим объясняется уменьшение прочности водородных соединений RH3 от NH3 к BiH3, а также уменьшение прочности кислородных соединений в обратном порядке. Брант Гамбург, Германия As 1250г, Альберт Великий Больштедт, Германия Sb Известен с древних времён Bi Известен с XV века Степени окисления N и Р и отвечающие им соединения N-3 NH3, Mg3N2, NH4OH, NH4Cl N-2 N2H4 N-1 N2H2, NH2OH N0 N, N2 N 1 N2O N 2 NO N 3 N2O3, HNO2, NaNO2, NCl3 N 4 NO2, N2O4 N 5 N2O5, HNO3, KNO3 P-3 PH3 P-2 P2H4 P0 P, P2, P4 P 3 PCl3, P2O3, H3PO3 P 5 PCl5, P2O5, P4O10, HPO3, H3PO4, H4P2O2, Na3PO4, CaHPO4 Азот Азот в природе встречается главным образом в свободном состоянии. В технике азот получают из жидкого воздуха: воздух переводят в жидкое состояние, а затем испарением отделяют азот от менее летучего кислорода (tкип азота -195,8оС, кислорода -183оС).