Гибридизация – квантово-химический способ описания перестройки орбиталей атома в молекуле по сравнению со свободным атомом. Изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи и достижения более эффективного перекрывания орбиталей.
Аннотация к работе
Гибридизация атомных ОРБИТАЛЕЙЛАЙНУС Карл ПОЛИНГГИБРИДИЗАЦИЯ атомных орбиталей - изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.Различные орбитали , несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей . Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра , чем по другую .Коорд. число Тип гибридизации Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой подвергается гибридизации Расположение атомов в молекуле Примеры соединений 2 sp Линейная BECL 2 , CO 2 , HCN 3 sp 2 Тригональная BF 3 , BCL 3 , NO 3 -, HGI 3 -, CDCL 3 - 4 sp 3 Тетраэдрическая CH 4 , CCL 4 , XEO 4 , HGI 4 -,sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s - и одного p-ЭЛЕКТРОНОВВ процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали , которые ориентируются друг к другу под углом 180 °Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BEH 2 , в которой атом бериллия образован гибридными sp-орбиталями .О бразование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном , который и участвует в образовании ковалентной связи.Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет : Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :при затрате некоторой энергии вместо исходных s - и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали (sp - орбитали ).Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация : BECL 2 , BEH 2 ,CO, CO 2 , HCN, карбин , ацетиленовые углеводороды (алкины ).sp 2-гибридизация - гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s - и двух p-ЭЛЕКТРОНОВВ результате гибридизации образуются три гибридные sp 2 орбитали , расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к ДРУГУЭТОТ тип гибридизации наблюдается в молекуле BCL 3 .sp 2 - гибридизация атома бора в молекуле фторида бора .