Силы межмолекулярного взаимодействия. Уравнение состояния для идеального газа. Свойства жидкостей, явление поверхностного натяжения, смачиваемость. Главные особенности и типы кристаллических решеток. Кристаллографический и физический признак кристаллов.
Аннотация к работе
По мере увеличения расстояния r между молекулами как силы притяжения, так и силы отталкивания убывают, причем силы отталкивания убывают быстрее. Ван дер Ваальс предположил, что на малых расстояниях (r) между молекулами действуют силы отталкивания, которые с увеличением расстояния сменяются силами притяжения. Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса - уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса. Таким образом, внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса есть функция и температры, и объема, в следствие чего с ростом последнего (а значит и расстояния между молекулами), при T = const, внутренняя энергия газа растет. Благодаря тепловому движению некоторая часть молекул имеет достаточно большие скорости, чтобы преодолеть силы, удерживающие молекулы в жидкости, и покинуть жидкость.