Исследование химических и физических свойств галогенов. Радиоактивный астат - сине-черные кристаллы. Общая характеристика брома и йода – элементов, которые могут встречаться в природе в виде простых веществ. Взаимодействие галогенов с неметаллами и серой.
Аннотация к работе
ГАЛОГЕНЫF 2 («разрушающий») - газ бледно-желтого цвета с резким запахом. Получен в свободном виде Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода.Cl 2 - желто-зеленый газ. Символ элемента F Cl Br I At Строение внешнего электронного слоя 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5 s 2 5 p 5 6 s 2 6 p 5 Относительная электроотрицательность (ЭО) 4,0 3,0 2,8 2,5 ~2,2 Радиус атома, нм 0,064 0,099 0,114 0,133 - Степени окисления-1-1, 1, 3, 4, 5, 7-1, 1, 4, 5, 7-1, 1, 3, 5, 7 - t °пл.(°С)-219-101-8 114 227 t °кип.(°С)-183-34 58 185 317 r (г * см-3 ) 1,51 1,57 3,14 4,93-бром содержится в морской воде, в водах минеральных источников, в морских водорослях . Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с водородом (образуются галогеноводороды): H 2 Cl 2 = 2HCL (реакция идет на свету) Взаимодействие с фосфором: 2P 5Cl 2 = 2PCL 5 С углеродом, кислородом и азотом хлор не взаимодействует.Взаимодействие с серой: S 2 Cl 2 = SCL 4 с кремнием: Si 2 В r 2 = SIBR 42.