Физические и химические свойства йода. Важнейшие соединения йода, их свойства и применение. Физиологическое значение йода и его солей. Заболевания, связанные с его нехваткой. Применение йода в качестве антисептика, антимикробные свойства его соединений.
Аннотация к работе
1. Физические и химические свойства йода 2. Йод проявляет в своих соединениях различные степени окисления: -1; 1; 3; 5; 7. В парах вблизи температуры возгонки йод находится в виде молекул I2 , при температуре выше 800°С молекулы йода диссоциируют на атомы. 1. В фиолетовых растворах йод находится в виде молекул I2, в бурых - в виде неустойчивых соединений со слабыми донорно-акцепторными связями [Неницеску, 1968]. Йод хорошо растворяется в водных растворах йодидов, при этом образуется комплексный трийодид-ион, находящийся в равновесии с исходными веществами и продуктами гидролиза. Трийодид-ион участвует в химических реакциях как эквимолярная смесь молекулярного йода и йодид-иона. Положительно поляризованный атом йода обусловливает цветность и высокую физиологическую активность химических соединений йода [Мохнач, 1968]. Специальными методами могут быть получены соединения, содержащие катион одновалентного йода. В природе соединения положительно поляризованного одновалентного йода находятся в других формах. Содержащая йод в степени окисления 1 йодноватистая кислота является очень неустойчивым соединением. Другим важным соединением, содержащим положительно поляризованный одновалентный йод, является однохлористый йод. Неорганические соединения пятивалентного йода являются производными йодноватой кислоты НЮ3.