Характеристика чувствительности аналитических реакций. Закон действующих масс в химической кинетике и термодинамике. Выбор условий проведения фотометрической реакции. Гидролиз аниона слабой кислоты. Эмиссионный спектральный анализ. Способы дистилляции.
Аннотация к работе
Федеральное государственное бюджеьное образовательное учреждение высшего профессионального образования Пензенская государственная технологическая академия (ПГТА) Кафедра «Биотехнологии и техносферная безопасность»Аналитические реагенты и аналитические реакции позволяют обнаруживать определяемое вещество в анализируемом растворе только тогда, когда это вещество содержится в растворе при достаточной концентрации, превышающей некоторый минимальный предел. Так, например, при реакции ионов меди Си2 с аммиаком в водном растворе Cu2 4NH3=[Cu(NH3)4]2 при которой образуется окрашенный ярко-синий аммиачный комплекс меди(П) [Cu(NH3)4]2 , предельное разбавление иона Си2 равно 250 000 мл/г, (Кцт = 2,5-105 мл/г), т. е. ионы Си2"1" можно открыть с помощью этой реакции в растворе, содержащем 1 г меди (П) в 250 000 мл воды. Закон действующих масс в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Вместо активности могут быть использованы концентрация (для реакции в идеальном растворе), парциальные давления (реакция в смеси идеальных газов), фугитивность (реакция в смеси реальных газов); Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием; в) слабым основанием и слабой кислотой. а) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой протекает всегда по аниону, заряд которого определяет число теоретических ступеней гидролиза.