Определение эквивалентной массы магния. Скорость химических реакций. Тепловые эффекты реакций растворения. Адсорбция уксусной кислоты углем. Распределение жидкостей между двумя жидкими фазами. Электролиз водных растворов солей. Коррозия металлов.
Аннотация к работе
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ К ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ По КУРСУ «Физическая химия» Физическая химия : учебное пособие к лабораторным работам по курсу «Физическая химия» / С.В. Ясько. Пособие предназначено для выполнения лабораторных работ студентами дневной и заочной форм обучения специальности «Таможенное дело», изучающими дисциплину «Физическая химия». В пособие включены разделы: основные законы химии, термохимия, химическая кинетика, поверхностные явления, оптические свойства веществ, рефрактометрия, электрохимия.Интегративные процессы в образовании и науке привели к необходимости замены подходов в образовательной системе и формированию целостных знаний о мире природы, синтетических представлений о законах и взаимных связях, существующих в окружающем мире. Именно такие знания формируются в процессе преподавания интегративных предметов, базирующихся на нескольких естественнонаучных курсах, каковыми являются физика и химия. Химия составляет важную часть жизни и деятельности человека. Физическая химия - наука, объясняющая химические явления на основании физических принципов и законов. Проведение лабораторного практикума по физической химии преследует цель более глубокого усвоения студентами теоретического материала на основании непосредственного эксперимента, приобретения элементарных навыков работы в лаборатории, грамотной постановки и выполнения опытов, а также выработки умения правильно рассчитывать искомые величины, оценивать погрешность измерений и расчетов.При выполнении лабораторных работ необходимо соблюдать ряд правил. Содержать свое рабочее место в чистоте: грязь нередко бывает причиной искажения результатов. Во время работы на столе должны находиться только приборы, необходимые реактивы и лабораторный журнал. Все наблюдения следует записывать в лабораторный журнал непосредственно после каждого опыта. Лабораторная работа оформляется в лабораторном журнале по следующему плану: - дата выполнения лабораторной работы;Являться на занятия студенты обязаны точно по расписанию и уходить из лаборатории только с разрешения преподавателя. Перед началом работы преподаватель проверяет готовность студентов к работе. Во время работы в химической лаборатории следует соблюдать максимальную осторожность, помня, что неаккуратность, невнимательность недостаточное знакомство с приборами и свойствами веществ могут повлечь за собой появление несчастных случаев. Приступая к работе, необходимо уяснить методику работы, правила ее безопасного выполнения, проверить правильность сборки приборов, соответствие взятых веществ с тем, что указано в описании работы. Каждая склянка с реактивом должна быть подписана, иметь собственную пипетку или шпатель, при взятии реактивов нельзя пользоваться пипетками и шпателями от других склянок.Эквивалентом называется такое количество вещества (моль), которое без остатка соединяется с одним атомом водорода или замещает то же его количество в химических реакциях. При вычислении эквивалентных масс кислот, оснований или солей эквивалентные числа определяются: FЭ (кислоты) - числом ионов H (например, для H2SO4, FЭ = 2); Полуреакция выражает восстановление ионов в ионы в кислой среде (РН <7), в результате чего происходит принятие пяти электронов, следовательно, В щелочной среде (РН > 7) ионы восстанавливаются до молекулы оксида марганца (IV) , что выражается полуреакцией Массы, объемы реагирующих веществ прямо пропорциональны их эквивалентным массам (МЭ), эквивалентным объемам (). Математическая запись закона эквивалентов представлена в трех вариантах через: - массы реагирующих веществ;Термодинамическая система - это такая система, в которой между телами, ее составляющими, возможен обмен энергией и веществом, которая полностью описывается термодинамическими параметрами. Значения этих функций связаны с особенностями состава, внутреннего строения вещества, а также внешними условиями протекания процесса: давлением, температурой, концентрацией вещества. Термохимические расчеты основаны на следствии из закона Гесса: изменение энтальпии химической реакции равно сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. В термохимии принято записывать процессы в виде термохимических уравнений, в которых указывается тепловой эффект или количество теплоты (Q), агрегатное состояние веществ и допускаются дробные коэффициенты: H2(г) 0,5O2(г) = H2О(ж); = - 285,8 КДЖ/моль или H2(г) 0,5O2(г) = H2О(ж) 285,8 КДЖ/моль, т.к. Но известны и такие процессы, которые протекают самопроизвольно, без изменения внутренней энергии системы, движущей силой таких процессов является энтропия S системы.Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ, температуры, давления (для газов), площади соприкосновения реагирующих веществ, присутствия катализатора.
План
Содержание
Введение
1. Правила работы в химических лабораториях
1.1 Общие правила
1.2 Правила по технике безопасности при работе в лаборатории химии
2. Основные понятия химии. Закон эквивалентов
2.1 Лабораторная работа № 1 «Определение эквивалентной массы магния»
3. Термохимия
3.1 Лабораторная работа № 2 «Определение теплоты нейтрализации»
3.2 Лабораторная работа № 3 «Тепловые эффекты реакций растворения»
4. Химическая кинетика
4.1 Лабораторная работа № 4 «Изучение влияния концентрации веществ и температуры на скорость реакции и смещение равновесия»
4.2 Лабораторная работа № 5 «Определение влияния различных факторов на скорость химических реакций и смещение равновесия»
4.3 Лабораторная работа № 6 «Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций и смещение равновесия»
5. Поверхностные явления. Адсорбция
5.1 Лабораторная работа № 7 «Изучение явления адсорбции»
5.2 Лабораторная работа № 8 «Адсорбция уксусной кислоты углем»
5.3 Лабораторная работа № 9 «Хроматографическое разделение аминокислот»
6. Распределение жидкостей между двумя жидкими фазами. Закон распределения. Экстрагирование
6.1 Лабораторная работа № 10 «Изучение процесса экстрагирования»
7. Рефрактометрия
7.1 Лабораторная работа № 11 «Рефрактометрическое определение массовой доли растворенного вещества в растворе»
7.2 Лабораторная работа № 12 «Определение строения молекулы и ее полярности по молекулярной поляризации и рефракции»
7.3 Лабораторная работа № 13 «Определение концентрации растворенного вещества»
8. Оптические методы. Светопоглощение
8.1 Лабораторная работа № 14 «Фотометрическое определение содержания углерода в растворах глюкозы»
9. Потенциометрическое титрование
9.1 Лабораторная работа № 15 «Потенциометрическое определение РН растворов»
9.2 Лабораторная работа № 16 «Определение щелочи и соды при совместном присутствии»
9.3 Лабораторная работа № 17 «Построение кривой титрования»
10. Электролиз
10.1 Лабораторная работа № 18 «Электролиз водных растворов солей»
11. Коррозия металлов
11.1 Лабораторная работа № 19 «Коррозия металлов и методы защиты»