Характеристика фазового равновесия, свойства твердых тел. Диаграммы состояния бинарной системы "жидкость-пар". Законы Коновалова. Понятие дистилляции (перегонки и испарения жидкости). Общая характеристика растворов. Парциальные молярные величины.
Аннотация к работе
7. Фазовое равновесиеПростейшие примеры - равновесие жидкости со своим насыщенным паром, равновесие воды и льда при температуре плавления, расслоение смеси воды с триэтиламином на два несмешивающихся слоя (две фазы), отличающихся концентрациями. Отсюда следует фаз правило Гиббса: в веществе, состоящем из k компонент, одновременно могут существовать не более чем k 2 равновесные фазы. Например, в двухкомпонентной системе три фазы могут находиться в равновесии при разных температурах, но давление и концентрации компонент полностью определяются температурой. Поэтому для выяснения, в какой фазе находится вещество - в жидкой или паровой (газовой), достаточно знать какие-либо два параметра (скажем, давление p и температуру T). равновесие бинарный дистилляция молярный Для сложных систем, состоящих из многих фаз и компонентов, построение диаграмма состояния является единственным методом, позволяющим на практике установить, сколько фаз и какие конкретно фазы образуют систему при данных значениях параметров состояния.Растворами называются гомогенные системы переменного состава, в которых растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя. Любой раствор состоит по меньшей мере из двух веществ, одно из которых считается растворителем, а другое - растворенным веществом. Растворителем считается компонент, агрегатное состояние которого такое же, как и агрегатное состояние раствора. В этом случае растворителем считается компонент, находящийся в растворе в большем количестве. Раствор, в котором вещество при данной температуре уже больше не растворяется, или иначе, раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным.