Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенной температуре. Зависимость идеально-газовой энтропии окиси этилена от температуры. Расчет изотермических изменений энтропии. Состояния Ли-Кеслера. Графическая зависимость изотерм и их анализ.
Аннотация к работе
При прогнозировании энтропий органических веществ, находящихся при давлении 1 атм и температуре, отличающейся от 298 К, используются: значение вещества, вычисленное любым из аддитивных методов или взятое из справочников; При этом средние величины теплоемкостей окиси этилена считаются величинами постоянными для каждого из температурных диапазонов (от 300 до 400, от 400 до 500 и от 500 до 600 К) по условию создания таблиц, допускающему линейную интерполяцию соседних значений в них. В уравнении (2.11) ? - ацентрический фактор; - поправка к энтропии на давление, характеризующая поведение простого вещества; - функция отклонения в поведении рассматриваемого вещества от поведения простого вещества; - идеально-газовая энтропия вещества при рассматриваемой температуре, - искомая энтропия, R - газовая постоянная, равная 8,31441 Дж/(моль?К) или 1,98725 кал/(моль?К); - стандартное давление (1 атм, 101325 Па и пр.), - интересующее давление, для которого производится расчет энтропии, выраженное в тех же единицах, что и стандартное давление. 1), составлены на основе достаточно универсального уравнения состояния вещества (уравнение Бенедикта-Уэбба-Рубина) с соблюдением общепринятых принципов, т.е. между любыми соседними значениями в столбцах или строках таблицы корректной является линейная интерполяция. При этом полное число симметрии молекулы (total - общий) разбивают на два слагаемых: на число симметрии наружного вращения молекулы в целом - (наружное - external) и число симметрии вращающейся части молекулы или число симметрии внутреннего вращения (внутреннее - internal).