Метод осаждения определяемого элемента путем электролиза на предварительно взвешенном электроде. Требования к электродам, применяемым в электрогравиметрии. Подчинение законам Фарадея. Электрохимическая поляризация. Электролиз в кулонометрической ячейке.
Аннотация к работе
О массе элемента в растворе судят по увеличению массы электрода после электролиза. Для проведения ЭГМ два платиновых электрода погружают в стакан с анализируемым раствором, подсоединяют электроды к внешнему источнику тока и проводят электролиз. Связь между количествами веществ, участвующих в электродных процессах, и количеством электричества Q (Q = I?t) через цепь за время электролиза t при токе I устанавливается двумя законами Фарадея: 1) масса вещества, выделившаяся при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор; Выход по току ? может быть определен как отношения массы вещества m, реально полученного при электролизе, к массе вещества, которая могла бы получиться в соответствии с законом Фарадея m0, если бы количество электричества не расходовалось на побочные процессы: . После электролиза электроды промывают несколько раз дистиллированной водой, не отключая электроды от источника тока, затем сушат и точно взвешивают.