Скорость химической реакции. Классификация каталитических процессов. Гомогенный катализ. Кислотный катализ в растворе. Энергетические профили некаталитического и каталитического маршрутов химической реакции. Активированный комплекс типа Аррениуса.
Аннотация к работе
Явление ускорения скорости химической реакции под действием веществ, непосредственно не участвующих в стехиометрическом уравнении реакции, называется катализом. Катализ - явление разностороннее, и даже сама среда-растворитель может принципиально изменить механизм реакции, оказывая решающее влияние на ее скорость а, значит, играть роль катализатора. Основные положения теории гомогенного катализа по Шпитальскому: (изложено по книге Еремина - научная школа МГУ): Катализатор - вещество переводящее систему реагентов в реакционноспособное состояние путем образования с реагентами лабильного каталитического комплекса. В образовании промежуточных продуктов могут одновременно принимать участие многие вещества, так что многие катализаторы, приводящие к одному общему промежуточному продукту, будут действовать как один смешанный катализатор. «Сопутствующие вещества» помимо участия в образовании промежуточных продуктов могут влиять на степень лабильности промежуточного продукта, и, следовательно, на скорость его разложения даже без участия в процессе его обратимого образования.